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【题目】我们的生活离不开铁元素。从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化

(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填化学式)。

(2)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示

已知:3FeO(s)+CO2(g) Fe3O4(s)+CO(g)△H1═ —19.3kJmol1

Fe3O4(s)+H2(g)3FeO(s)+H2O(g)△H2═+57.2kJmol1

C(s)+CO2(g)2CO(g)△H3═ +172.4kJmol1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是

C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g)△H═_____________

整个过程与温度密切相关,当温度低于570℃时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系

i.反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)△H______0(填“>”、“<”“=”),理由是______

ii.在低于570℃的某温度时,发生上述反应,增加CO浓度,C(CO)/C(CO2)比值_______(填“增大”“减小”“不变”)。

(3)①18世纪有一个名叫狄斯巴赫的德国人,他是制造和使用涂料的工人,因此对各种有颜色的物质都感兴趣。他实验合成出古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝。他的合成方法如下:

复分解反应ii的化学方程式为______

利用普鲁士蓝合成原理也可以用于检测食品中CN通过试纸变蓝与否则证明食品中含有CN检测过程方案如下:

FeSO4碱性试纸用于检测HCN的工作原理为__________________________

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【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20 g·mL-1

(1)此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是________

(2)配制100 mL该浓盐酸,需要标准状况下HCl的体积为________

(3)配制100 mL 3.00 mol·L-1的盐酸,需以上浓盐酸的体积为________

(4)将10.0 mL 3.00 mol·L-1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L-1的MgCl2溶液混合,则混合溶液中Cl的物质的量浓度是________。(设混合后溶液的体积不变)

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【题目】卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应,可得格氏试剂R—MgX,它可与醛、酮等羰基化合物加成:,得产物经水解可以得到醇,这是某些复杂醇的合成方法之一,现欲合成(CH3)3C-OH,下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是

A. 乙醛和氯乙烷 B. 甲醛和1-溴丙烷

C. 丙酮和一氯甲烷 D. 甲醛和2-溴丙烷

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【题目】下列说法不正确的是( )

A. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗O2的物质的量相同

B. 乙醇与浓硫酸混合,加热至170℃制乙烯的反应属于消去反应

C. 用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾,发生的反应属于乙醇的氧化反应

D. 乙醛使溴水或酸性KMnO4溶液褪色均属于氧化反应

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【题目】下图为有机物之间的转化关系。

已知:E属于芳香族化合物;F的核磁共振氢谱为三组峰,且面积比为6:1:1。

请回答下列问题:

(1)B的结构简式为__________。F的名称为__________

(2)C中官能团的名称为__________,G→J的反应类型__________发生反应的条件是_______________

(3)反应B→C的化学方程式为__________

(4)E的一种同系物XE的相对分子质量大14;X同分异构体有很多种。

X的同分异构体为芳香族化合物,它与E具有相同的官能团,则符合此条件的X的同分异构体有__________种。

X的同分异构体能与新制氢氧化铜悬浊液反应,生成砖红色沉淀,也能使FeCl3溶液显紫色,且苯环上的一元取代物有两种,则X的这种同分异构体的结构简式为__________

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【题目】金属钛(Ti)被誉为21世纪金属,其单质和化合物具有广泛的应用价值。

请回答下列问题:

(1)Ti的基态原子价电子排布式为______

(2)纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。

化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____________个,化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________________

(3)含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配离子中含有的化学键类型是____________1 mol该配合物中含有的键数目是____________

(4)通过X—射线探知KClMgOCaOTiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种 离子晶体的晶格能数据如下:

KClMgOCaOTiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为______________________

(5)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_____个:Ti原子的配位数为______;此配位原子构成的空间构型为_____;该晶胞中NTi原子之间的最近距离为a nm。则该氮化钛晶体的密度为______g·cm-3NA为阿伏加德罗常数的值,只列计算式)。

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【题目】某元素最高价含氧酸的化学式是HRO3 , 该元素的气态氢化物化学式可表示为(
A.HR
B.H2R
C.RH3
D.不能确定

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【题目】化合物H是一种抗病毒药物,在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示(部分反应条件已略去):

己知:①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子;

②两个羟基连在同一碳上不稳定,易脱水形成羰基或醛基;

(1)有机物B的名称为___________________

(2)由D生成E的反应类型为__________________,E中官能团的名称为__________________

(3)由G生成H所需的“一定条件”为____________________

(4)写出B与NaOH溶液在高温高压下反应的化学方程式:___________________________

(5)F酸化后可得K,X是K的同分异构体,X能发生银镜反应,且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,峰面积比为1:1:1,写出2种符合条件的X的结构简式:___________________

(6)设计由和丙醛合成的流程图:_______________________ (其他试剂任选)。

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【题目】砷(As)可作为半导体村料锗(Ge)和硅的掺杂元素,这些材料广泛应用于发光二极管、红外线发射器等。回答下列问题:

(1)天然的SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类,结晶形SiO2能自发的呈现规则多面体外形的性质被称为晶体的______________性,区分这两种形态的SiO2最可靠的方法足对固体进行___________实验。

(2)基态砷原子的价层电子排布图为_____________,最高能层符号为_____________,Ge、As、Se第一电离能从大到小的顺序为_____________________

(3)锗元素与碳元素类似,可形成锗烷(GenH2n+2),但至今没有发现n大于5的锗烷,根据下表提供的数据分析其中的原因_____________________

化学键

C-C

C-H

Ge-Ge

Ge-H

键能(kJ·mol-1)

346

411

188

288

(4) GeCl4分子中的键角为_____________,GeH4分子中Ge的_____________轨道和H的_________轨道重叠形成σ键。

(5)立方砷化镓的晶胞如下图所示,已知晶胞边长为565pm,则Ga-As键的键长为___________pm(只列出算式即可),Ga-As键中共用电子对偏向____________(填“Ga”或“As”)。

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【题目】麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂,能有效地防止肾移植排斥,其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是( )

A. 分子式为C17H23O6

B. 不能与FeCl3溶液发生显色反应

C. 在一定条件下可发生加成、取代、消去反应

D. 1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

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同步练习册答案