A. SO2通入阳极，该电极上发生氧化反应

B. 物质A为硫酸

C. 阴极的电极反应为： NO-5e-+6H+=NH4++H2O

D. (NH4)2SO4可作为肥料

A. X的分子式为C6H7O7

B. X不能发生消去反应，但能发生水解反应

C. 1mol物质X最多可以和4molNaOH发生反应

D. 足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同

【题目】一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，电池工作原理为：Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+。下列说法正确的是（ ）

A. 电池放电时，Cl﹣从b极穿过选择性透过膜移向a极

B. 电池放电时，b极的电极反应式为Cr3++e﹣=Cr2+

C. 电池充电时，a极的电极反应式为Fe2+-e﹣=Fe3+

D. 电池充电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe2+浓度降低0.1molL﹣1

（1）溴乙烷与氢氧化钠的水溶液共热________________________________。

（2）乙醛与新制的银氨溶液水浴加热________________________________。

（3）纤维素在酸或酶的作用下水解__________________________________。

A. ①点所示溶液中只存在醋酸的电离平衡

B. 水的电离程度：①＞②

C. 在②点加入氢氧化钠溶液的体积与醋酸的体积相同

D. ②点所示溶液中：c（Na+）+ c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

【题目】《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

（1）B、C的结构简式分别为________、________。

（2）写出反应①、③、④的化学方程式：

①______________________________________________________________。

④______________________________________________________________。

③______________________________________________________________。

（3）反应①、③、④、⑤的反应类型分别为①______，③______，④_____，⑤_____。

（4）A中官能团的名称是___________，检验这种官能团除了可以用银氨溶液还可以用______________（填名称）。

他们设计流程如下：

据此流程和以上信息回答下列问题：

（1）验证焙烧气体产物是SO2的方法______________________________________；溶解固体A对应的化学方程式为_____________________________________。

（2）SO2吸收用NaOH溶液，为得到纯净的Na2SO3溶液，其操作应为_____________________________________________________________________。

（3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀．写出该反应的离子方程式______。

（4）CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗，水洗操作为____________________；醇洗不能省略，原因是______。

（5）得到CuCl沉淀要迅速真空干燥、冷却，密封包装。这样操作的目的是_______________________________________________________。

（6）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式_________________。

a. 福尔马林　 b. 饱和硫酸钠溶液　 c. 硫酸铜溶液

②鉴别苯和甲苯的方法或试剂是________(填字母)。

a. 浓溴水 　 b. 酸化的KMnO4溶液 　 c. 在空气中点燃

③下列化合物中，常温常压呈液态的是________(填字母)。

a. 甲醇 　 b. 乙炔 　 c. 丙烯

(2)制备聚酯玻璃钢需要下列四种物质：

① 甲中不含氧原子的官能团是________(填名称)。

② 淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A～D均为有机物)：

A的化学式是________，C→D的反应类型是________。

③ 丙发生加聚反应的生成物为________________________(写结构简式)。

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．

②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表．

③CoCl26H2O熔点为86℃，加热至110﹣120℃时，失去结晶水生成CoCl2．

回答下列问题：

（1）浸出水钴矿过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为________________________。

（2）向浸出液中加入适量NaClO3目的是______________________________________。

（3）“加Na2CO3调pH至a”，a=______；过滤所得沉淀的主要成分为_________（填化学式）。

（4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如下图所示，向“滤液”中加入该萃取剂的目的是__________，使用该萃取剂的最佳pH范围是_____（填选项字母）

A. 5.0﹣5.5 B. 4.0﹣4.5 C. 3.0﹣3.5 D. 2.0﹣2.5

（5）实验操作“操作1”为_______________、_________、过滤和减压烘干；制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是________________________。

【题目】下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（ ）
A.Cr2O3
B.MnO2
C.MgO
D.V2O5