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【题目】白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P:a kJ·mol-1、P—O:b kJ·mol-1、P===O:c kJ·mol-1、O===O:d kJ·mol-1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )
A. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
B. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
D. (4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
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【题目】常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列数值一定变小的是
A. c(H+) B. c (H+) /c(CH3COOH)
C. c (H+)·c(OH-) D. c(OH-)/c (H+)
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 只要是含碳元素的化合物一定是有机物
B. 有机物是只有在生物体内才能合成的物质
C. 冰醋酸易溶于水
D. 有机物都难溶于水,而易溶于有机溶剂
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【题目】已知Ksp[AgCl]=1.8×10-10,Ksp[AgBr]=4.9× 10-13,Ksp[AgI]=1.0×10-16,Ksp[Ag2S]=1.6×10-49。则除去NaNO3溶液中混有的AgNO3,所用下列试剂中效果最好的是
A. NaC1溶液 B. NaBr 溶液 C. NaI溶液 D. Na2S溶液
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【题目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL,有以下仪器:
①烧杯 ②100mL量筒 ③托盘天平(带砝码) ④玻璃棒 ⑤胶头滴管
(1)配制时,必须使用的仪器有___________(填代号),还缺少的玻璃仪器是 ________。该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_______________,_________________。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
(3)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:正确的操作顺序是:_______________(用字母表示,每个字母只能用一次);
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量,放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
在①操作中需称量NaOH_______g
(4)请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)___________________。
A.将NaOH放在滤纸上称量
B.称取NaOH的砝码已生锈
C.容量瓶未干燥即用来配制溶液
D.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;
E.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
F.在容量瓶中定容时视线如下图所示
G.烧杯未进行洗涤
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
(5)若定容时不小心使液面超过了刻度线,应采取的措施是_______________
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【题目】现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H,满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质,A呈黄绿色,C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:C________,H______________。
(2)出下列化学反应方程式:
①______________________________________。
③______________________________________。
(3)写出D的一种用途__________________________。但由于D易于发生③反应而不易于保存,故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体,其在潮湿空气中可以反应生成D,请写出这两个反应方程式_________________,_______________。
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【题目】中国首台静默移动发电站MFC30 正式问世,MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。已知甲醇制氢方式主要有以下三种:
方法Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH1= +49.4kJ/mol
方法Ⅱ甲醇氧化重整制氢: CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+ 2H2(g) ΔH2=-192.4 kJ/mol
方法Ⅲ甲醇分解制氢:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3
(1)已知CO 的燃烧热△H=-283.0kJ/mol,请结合方法Ⅱ的热化学方程式计算△H3=__________,该反应在_________条件(“高温”,“低温”或“任意温度”下自发进行。
(2)实验室模拟方法Ⅰ制氢,当合成气组成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1时,体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图甲所示。
①温度为250℃、压强为P2时,反应达平衡时H2的体积分数为______________________;
②图中的压强由小到大的顺序是___________________,理由是_________________________________。
(3)方法Ⅲ制H2的能量变化曲线如图乙所示。图中由曲线a变化到曲线b应采取的措施是_____________________。恒温恒容时,下列选项能说明该反应达到平衡状态的是___________。
a.v正(CO)=2v逆(H2) b.体系的平均摩尔质量不再改变
c.H2的浓度保持不变 d. △H不再改变
(4)甲醇会对水质造成一定的污染,有一种电化学方法可以消除这种污染,原理是在通电的条件下将酸性溶液中的Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。请写出Co3+去除甲醇的离子方程式______________________________。
(5)MFC30 燃料电池是以氢气为燃料、熔融Li2CO3与K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池,其负极的电极反应式为_________________________________。
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【题目】在10L 密闭容器里发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),反应半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的速率 (X)可表示为
A. (NH3)=0.010 mol/(L·s) B. (O2)=0.010 mol/(L·s)
C. (NO)=0.0010 mol/(L·s) D. (H2O)=0.045mol/(L.min)
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【题目】基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1的元素在元素周期表中的位置是
A.p 区、第四周期第ⅠB 族B.ds 区、第四周期第Ⅷ族
C.d 区、第四周期第ⅠB 族D.ds 区、第四周期第ⅠB 族
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【题目】在航天飞机返回地球大气层时,为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁,需在航天飞机外表面安装保护层.该保护层的材料可能为( )
A.铝合金
B.合金钢
C.新型陶瓷
D.塑料
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