反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（　　）

下列反应属于吸热反应的是（　　）

下列物质属于电解质的是（　　）

在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算：
（1）NaOH的物质的量浓度；
（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 L．
（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 L．

喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差．

（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是
A． SO₂和H₂O    B．CO₂和NaOH溶液   C．NH₃和H₂O   D．NO和H₂O
（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是
A．Cu与稀硫酸   B．Cu与稀硝酸    C．Al与浓硫酸  D．Fe与浓硝酸
（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）．
（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置．
①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管．则可能出现的现象为．
②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是．

如图所示，已知：
①甲、乙、丙、丁四种元素均是前18号元素的单质；
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲显负价；
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中乙显负价．
请填空：（1）甲是，乙是．
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是．
（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是．

如图所示，室温下向盛有3.0mL NO的试管中缓缓通入1.5mL O₂（所有气体体积均在标准状下测定）．
试回答下列问题：
（1）写出观察到的现象（可不写满，也可补充）：
①；②；③
（2）最终试管中剩余的气体是，体积为．

如图为一定量饱和Ca（OH）₂溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO₃白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线．试回答：
OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是：
OA段；AB段；OA段=AB段原因是
B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是 和 （填离子符号）
将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是．

亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性．现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水．
①要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有；现象是．
②要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有、稀硫酸．现象是．

已知Na₂SO₃易被X₂氧化（X为Cl、Br、I）．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入-定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）