【题目】过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
A.升高温度
B.加入适量的水
C.加入少量CuSO4溶液
D.加入浓度较大的盐酸

请回答下列问题:

（1）有机物A的系统命名为___________。

（2）F→E的反应类型为_________；B中所含官能团的名称为___________。

（3）M的结构简式为___________。

（4）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为___________。

（5）F有多种同分异构体，其中含苯环且与F所含官能团相同的同分异构体有_____种。

（6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)___________________。

（1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

①此配合物中，铁离子价电子排布图为_____；

②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_____；

③此配离子中含有的化学键为_____。

A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．氢键 G．σ键 H．π键

（2）NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为_____，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是_____。

（4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4-互为等电子体的微粒_____（请写一个分子和一个离子）。

（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_____，已知晶胞密度为ρ g/cm3，则相邻2个b微粒之间的距离为_____nm（列计算式）。

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B.导电能力强的溶液一定是浓溶液

C.相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多

D.相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强

A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①

A. 加入有色布条，褪色，说明溶液中有 Cl2 存在

B. 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在

C. 先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有 Cl－存在

D. 新制氯水放置数天后酸性将减弱

A. Fe B. Al C. Cu D. Zn

A. 三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ

B. 反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生

C. 相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D. 相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX

①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

A. 10 mL 0.5 mol·L－1 Mg(NO3)2 溶液 B. 25 mL 0.8 mol·L－1 Al(NO3)3 溶液

C. 50 mL 2 mol·L－1 AgNO3 溶液 D. 100 mL 1.0 mol·L－1 Cu(NO3)2 溶液