A. 放电时，右槽发生还原反应

B. 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol

D. 充电时，阴极电解液pH升高

①Fe(OH)2 ②FeCl2 ③FeSO4 ④FeCO3

A.①④B.①③C.①③④D.②

A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

B. 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

C. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)

D. 可用溴的四氯化碳溶液区别和

（1）该气体的物质的量为_____mol。

（2）该气体中所含的原子总数为_____个。

（3）该气体在标准状况下的体积为_____L。

（4）该气体溶于 1 L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_____。

（5）该气体溶于水后形成 V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol·L－1。

【题目】下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）
A.从上到下原子半径逐渐减小
B.易形成﹣1价离子
C.最高价氧化物的水化物显酸性
D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

（1）质量最大的是_____（填序号，下同）；

（2）分子数最多的是_____；

（3）原子数最少的是_____；

（4）体积最小的是_____。

（2）等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比是_____，氧原子数之比为_____。

（3）19 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，则 A 的摩尔质量为_____。

（4）密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸浓度为_____mol·L-1

A. 工业冶炼 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D. 实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【题目】元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ）
A.新制农药元素
B.制催化剂元素
C.制半导体元素
D.制耐高温合金元素