【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:，其化学平衡常数与温度的关系如下表:

请回答下列问题:

（1）该反应的化学平衡常数表达式为________.

（2）该反应的逆反应为________反应(选填“吸热”或“放热”).

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________.

a.容器内压强不变

b.混合气体中不变

c.

d.

（4）某温度下，平衡浓度符合，试判断此时的温度为________℃.

（2）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加_____装置才能使实验符合要求，写出其反应的化学方程式_____。

（3）根据（2）中反应原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，化学反应方 程式为：_____。漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2 作用， 即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为：_____。

【题目】如下图所示的装置，、、、、、都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在极附近显红色。试完成以下问题:

（1）电源极的名称是________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是____________。

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式) 。

（5）装置丁中的现象是________，说明________。

【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A.Na与水反应时增大水的用量
B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

（1）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移溶液 其正确的操作顺序应是_____________________(填各步骤序号)。

（2）在称量时，用托盘天平准确称量_____g 固体 NaOH；

（3）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还需要的仪器是_____。

（4）定容的操作要点是：__________。

（5） 配置过程中，以下操作会使 NaOH 溶液物质的量浓度偏高的是_____。

A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．定容时俯视刻度线

C．往容量瓶转移时，有少量 NaOH 液体溅出

D．容量瓶未干燥即用来配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

F．向容量瓶中转移溶液时，未等溶液冷却就进行定容

①称量 A、B 的总质量

②称取一定质量的钠样品

③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl2 干燥 剂）的橡皮塞 有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B 反应前总质量为 b g，反应后 A、B 的总质量为 c g。 请根据题意回答下列问题：

（1）A 中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_____________

（2）用 a、b、c 表示的钠单质的质量分数为_______________

（3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响___________。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）

II、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题：

（提示：Na2O2 可以与 H2O、CO2 反应）

（4）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是_____，为完成实验应将装置Ⅳ接在_____（填写字母号）。

A.I 之前 B. I 和 II 之间 C. II 和 III 之间 D. III 之后

（5）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为_____。

（6）装置 II 中 Na 生成 Na2O2 的化学反应方程式为_____。

Ⅰ．[查阅资料]

（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

Ⅱ．[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤：

（1）按如图所示组装好装置后，应先_______________(填操作名称)，再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是____________________________；E中的试剂是__________(选填下列字母编号)。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液

（2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为______________________。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ．[探究与反思]

（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)：

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）用I2的标准溶液测定产品的纯度

取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液为指示剂，用浓度为0.10mol/LI2的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。

滴定时，达到滴定终点的现象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是_______________(用百分数表示，且保留1位小数)。

A. 加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质

B. pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全

C. 在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)

D. L1代表pC(Cu2+)随pH变化，L2代表pC(Mg2+)随pH变化

①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材

A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②⑤

A. 化学反应速率：乙>甲

B. 平衡时O2的浓度：乙>甲

C. 平衡时SO2的转化率：乙>甲

D. 平衡时SO2的体积分数：乙>甲