（1）以上10种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应方程式：________________。

②B2C2与EC2反应：________________________。

（3）比元素B原子序数大10的元素的原子的电子排布式是________。

（4）C和I相比较，非金属性较弱的是_____（填元素名称）。

A. 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

C. 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不变

（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填字母)。

a．试管 b．烧杯c．坩埚 d．泥三角 e．三脚架 f．酒精灯

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。

（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________。

A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸 D．汽油、酒精

（4）某小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________________ 。

（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：

①________________________________________________；

②______________________________________________________；

③________________________________________________________。

（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的目的_______________________，最后晶态碘在________里聚集。

（1）Y、Z、T中单质熔点最高是______（填元素符号）

（2）比W原子序数少5的基态原子中单电子数为_________________。

（3）T与Z形成的化合物中，中心原子杂化类型是_______

（4）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中:分子呈三角锥形的是________（填化学式）；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_______（填化学式，写一种）。

（5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子的结构如图所示。该配合物的化学式为__________，阳离子中存在的化学键类型有_______。

请回答以下问题：

（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①Cu2+的价电子排布图________________; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。

②SO42-的空间构型为_____________，SO32-离子中心原子的杂化方式为__________。

（2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：___________。

（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。

①下列说法正确的是________

a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键

b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素

②请解释加入乙醇后析出晶体的原因_____________________．

A. 熏衣草醇的分子式为C10H16O

B. 薰衣草醇能发生加成反应和酯化反应

C. 熏衣草醇分子中所有碳原子可能处于同一个平面

D. 熏衣草醇使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色的原理相同

A. 46g乙醇与甲酸混合物中，含有的氧原子数为NA

B. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，Na+数为0.1NA

C. 标准状况下，5.6LNO和O2的混合气体中含有的分子数为0.25NA

D. 常温下，14g铁皮与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.75NA

A. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

B. 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

C. 凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形

D. 凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键

A. 在ｔ℃时，KNO3的溶解度为100a/b g

B. 若原溶液中溶质质量分数为，则x＝2b

C. 若原不饱和溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度，能析出2a gKNO3

D. 在ｔ℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤

A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH）2溶液等体积混合:NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

B. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O

C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－