回答下列问题:

（1）CH2O的化学名称是_____________________。

（2）反应A→C和B→M的反应类型分别为_________________、_____________________。

（3）反应E+C→D为加成反应，则E的结构简式为_______________________。

（4）写出D→F的化学方程式:______________________________________。

（5）有机物X是G的同分异构体，且X、G中含有相同的官能团，X的苯环上有两个取代基,氯原子、醚键与苯环直接相连，则满足要求的X的结构有_____种，其中核磁共振氢谱中有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:2:2:1，写出符合条件的分子的结构简式:_________。

（6）根据题中信息写出利用乙烷合成丙酸乙酯的合成路线:______________________(其他无机试剂任选)。

【题目】下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
A.CaCl2
B.H2O2
C.Na2S
D.NaOH

A. CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B. CO的平衡转化率为80%

C. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

D. 反应前H2S物质的量为7 mol

（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_____(填字母)。

a.电子从基态跃迁到较高的激发态 b.电子从较高的激发态跃迁到基态

c.焰色反应的光谱属于吸收光谱 d.焰色反应的光谱属于发射光谱

（2）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是_____，其核外电子排布式中未成对电子数为______个，Cu与Ag均属于IB族，熔点:Cu____Ag(填“>”或“<”)。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_________；中心原子的轨道杂化类型为__________，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为________________。

（4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ键和π键的比值为___________。

（5）碘、铜两种元素的电负性如表:

CuI属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。

（6）Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞边长为acm，则阿伏加德罗常数为__________(用含ρ、a的代数式表示)。

A. 将稀硫酸加入到大苏打溶液中：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

B. 用铁为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2C1O－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HC1O

D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应，反应的离子方程式为：2MnO4—+6H++5H2C2O4＝2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s23p3

C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2

A. CO2H2S B. C2H4CH4

C. C60C2H4 D. NH3HCl

A. 乙烷和乙烯 B. 正丁烷和异丁烷

C. 乙醇和乙酸 D. 葡萄糖和淀粉

A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B. 22.4 L（标准状况）NH3含有的质子数为18NA

C. 常温常压下，16 g O2和O3混合物中含氧原子数目为NA

D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数为2NA