(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式__________________________；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8 mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6 mol PCl5，其分解率α1等于____________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率α2，α2____________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是______________________________________。

(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________。

A. NaF B. KBr C. NaI D. MgI2

【题目】在化合物NaOH中不存在的化学键是（ ）
A.共价键
B.非极性键
C.极性键
D.离子键

【题目】下列过程中，有电能转化为化学能的是（ ）
A.打手机
B.光合作用
C.电解水
D.点燃氢气

A. 原子半径：X<Y<Z

B. 气态氢化物的稳定性：X>Z

C. 非金属性：Y>Z

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y

【题目】在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0,其他条件不变化,只有温度变化时,某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中,正确是(　　)

A. 若p1>p2,纵坐标表示A的质量分数

B. 若p1<p2,纵坐标表示C的质量分数

C. 若p1>p2,纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量

D. 若p1<p2,纵坐标表示A的转化率

【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0，一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的平均反应速率v(A)＝______________________。

（2）根据图示可确定x∶y＝________。

（3）0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

（4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是______________________；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________________________。

①减压　②增大A的浓度　 ③增大C的量　 ④升温⑤降温　 ⑥加催化剂

（5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5试样的pH＝_____________。

(2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋O2(g) = H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g) = CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：______________________________________。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________。（填字母）

a．Ca(OH)2　 　b．Na2CO3　　 c．CaCl2　 　d．NaHSO3

(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH>0。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是___________________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g) = 2C(s)＋O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：____________________。

A．由 X→Z 反应的 ΔH<0 B．由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2

C．增大压强有利于提高 Y 的产率 D．升高温度有利于提高 Z 的产率

A. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大π键

B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C. 碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键

D. 碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键