【题目】提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（ ）
A.盖斯
B.阿伏伽德罗
C.门捷列夫
D.道尔顿

A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B. pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨

C. 光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关

D. 含磷洗涤剂会导致水体污染

A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6 kJ

B. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1、

C. 放热反应比吸热反应容易发生

D. 1 mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热

（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g)△H＝____kJ·mol-1；

（2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度和压强下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。

① 图1中C点时，SO2的转化率为_______。

② 图1中B点的压强平衡常数Kp=_______。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

（3）已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-1，将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图2所示。

①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是_______，判断的依据是______________________________________。

②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是____

A．H2O(g)与NO的生成速率相等 B．混合气体的密度保持不变

C．ΔH保持不变 D．容器的总压强保持不变

（4）利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图3所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：_____________________________________。

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

（1）将含镍废料粉碎的目的是_______________________________________________。

（2）“酸浸”实验中，镍的浸出率结果如图所示，从能量损耗和成本角度考虑，若要使镍的浸出效果最佳，选择的最好温度和时间分别为______℃、______ min。

（3）实验过程中，滤渣1主要成分的化学式为________、________。

（4）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_____～______。选择此范围的目的是__________________________________。

（5）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：______________________________。

（6）沉镍过程中,若c（Ni2+）＝4.0 mol·L－1，欲使100 mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2+）≤10－5mol·L－1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_____g。（保留小数点后1位有效数字）

【题目】下列溶液一定显酸性的是（ ）
A.pH＜7的溶液
B.c（H+）＞c（OH﹣） 的溶液
C.c（H+）=1×10﹣7molL﹣1
D.c（H+）=c（OH﹣） 的溶液

（1）已知拆开1mol H－H 键，1mol N－H键， 1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，且该反应为可逆反应，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为_________。

（2）一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行合成氨反应，

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________

A.容器内气体的密度不变 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

C.容器内的压强不变 D.3v正(H2) =2v逆(NH3)

E. 容器内气体的平均相对分子质量不变

F. 相同时间内有3molH-H键断裂，有6mol N-H键形成

②恒温恒压条件下，为提高合成氨反应中N2和H2的利用率，可以采用的方法有________________。

（3）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

①20s内，v(NO2)=___________，该温度下反应的化学平衡常数数值为_________。

②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

③相同温度下，若开始向该容器中充入0.40 mol NO2，则达到平衡后: c(NO2)_____0.15 mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

A、①④ B、②④ C、①③ D、③④

A．2∶2∶4∶1 B．1∶1∶2∶1

C．2∶1∶1∶1 D．2∶1∶2∶1