(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是___________。

(3)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__________;氧原子的个数之比为_____________。

(4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_________;ACl2的化学式是_________。

【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：(a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是( )

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量

C. 断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ

D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

（1）CO可用于炼铁，已知：

Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1，

C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为__________。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式：__________。

（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ__________KⅡ(填“＞”或“=”或“＜”)．

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为__________。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为__________(填序号)．

（5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：__________。

已知: 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂。

(1)若A装置中固体药品为KMnO4，产生标况下3.36L氯气时，被氧化的HCl的物质的量为___。

(2)装置B的作用是_____________。

(3)装置C的作用是探究氯气与Na2S溶液反应。反应开始后，观察到C中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式_____________。

(4)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是__________、____________。

【探究与反思】

按图中设计装置进行实验，甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后，溶液又变澄清，该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。

实验操作步骤:

①取少量原Na2S溶液于小试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象；

②取少量反应后C中澄清溶液于小试管中，滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

(5)该同学根据实验现象得出结论:装置C 中生成的含硫元素的物质是______ (填化学式)。推测过量的氯气与Na2S溶液反应的离子方程式为________________。

(6)请用离子方程式说明装置E的作用______________。

(7)乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因:________________________________。

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:3:2

C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

A.称取一定质量的干海带——托盘天平

B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿

C.过滤海带灰水混合物——漏斗

D.在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗

A. 已知:25℃时，0.1000mol/L氨水的电离度为1.33%，该氨水的pH约为12

B. 若a点溶液呈碱性，则a点溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)

C. b点溶液pH=7，c点溶液pH<7

D. b点溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)

A.MgCl2B.NH3C.NH4ClD.H2O2

A. 气球B中装的是O2

B. 气球A和气球C中气体分子数相等

C. 气球A和气球D中气体物质的量之比为4∶1

D. 气球C和气球D中气体密度之比为2∶1

A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 升的H2

D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极