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【题目】含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL﹣1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A. KOH(aq)＋
H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1
B. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1
C. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝+114.6 kJmol﹣1
D. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJmol﹣1
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【题目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH > －532 kJ·mol－1
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
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【题目】将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（ ）
A.溶液的pH增大
B.锌片的质量减轻
C.溶液中的SO42﹣浓度增大
D.溶液的密度增大
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【题目】下列递变规律正确的是（ ）
A.Na、Mg、Al还原性依次增强
B.I2、Br2、Cl2氧化性依次减弱
C.C，N，O原子半径依次减小
D.P，S，F最高正价依次降低
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【题目】指出下列说法正确的是（ ）
A.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。
B.化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。
C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
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