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【题目】下列溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时,均有白色沉淀生成的是( )

A. 氯化钡 B. 氢氧化钡 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钾

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【题目】如图所示,A处通入潮湿的Cl2,关闭B阀时,C处干燥的红色布条看不到明显现象,打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色,则D瓶中装的不可能是( )

A. H2SO4 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. 饱和NaCl溶液

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【题目】下列各组离子可以在溶液中大量共存的是( )

A. Na+、Ba2+、NO3、SO42— B. NH4+、K+、Cl、OH

C. K+、H+、NO3、HCO3 D. K+、Cu2+、Cl、SO42—

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【题目】常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示.下列表述正确的是( )

A. 在含H2A、HA-、A2-的溶液中,通入少量HCl,HA-的物质的量分数一定变大

B. 将等物质的量的NaHANa2A溶于水中,所得溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

C. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中,各离子浓度大小关系为:

c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

D. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH恰好为4.2

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【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强.下列表述中正确的是( )

A. X位于元素周期表中第二周期第IA族

B. X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是X

C. Z的氧化物的水化物一定是强酸

D. W、X可形成X2W、X2W2离子化合物,且阴阳离子个数比均为1:2

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【题目】下列各组中化合物的性质比较,正确的是(
A.酸性:HClO>HBrO4>HIO4
B.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH
C.稳定性:PH3>H2S>HCl
D.非金属性:F>O>S

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【题目】如图所示,若电解5 min时,测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答:

1电源中X极是________(填“正”或“负”)极。

2通电5 min时,B中共收集到224 mL(标准状况)气体,溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计),则通电前c(CuSO4)________

3AKCl溶液的体积也是200 mL,电解后溶液中仍有Cl,则电解后溶液的c(OH-)________

4二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首,目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇,甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下:

2H2(g)O2(g)===2H2O(l)  ΔH=-570 kJ·mol1 

2CH3OH(l)3O2(g)===2CO2(g)4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol1 

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式:_________________________________

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【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。回答下列问题:

①为什么所用NaOH溶液要稍过量?__________________________________

②倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

③现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________

④假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g1·℃1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:

实验序号

起始温度t1/ ℃

终止温度t2/ ℃

盐酸

氢氧化钠溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=__________(结果保留一位小数)。

________(填“能”或“不能”)Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是______________________________________________________________________

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【题目】用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质),能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(  )

A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]

C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]

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【题目】Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右,电解总反应为:2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是

A. 石墨电极上产生氢气

B. 铜电极发生还原反应

C. 铜电极接直流电源的负极

D. 当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成

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同步练习册答案