[题目]在25℃时.0.1mol·L-1的HNO2.HCOOH.HCN.H2CO3的溶液.它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4.1.8×10-4.4.9×10-10.K1＝4.3×10-7和K2＝——青夏教育精英家教网—

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【题目】在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是

A. HNO2 B. HCOOH

C. HCN D. H2CO3

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【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

	Fe(OH）2	Fe(OH）3	Cr(OH）3	Ni(OH）2
Ksp	8.0×10—16	4.0×10—38	6.0×10—31	6.5×10—18
完全沉淀pH	≥9.6	≥3.2	≥5.6	≥8.4

注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有。

A．升高反应温度 B．增大压强 C．在反应过程中不断搅拌

（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是（用离子方程式表示）；

加入NaOH调节pH的范围是，为了除去溶液中的离子。

（3）滤液Ⅱ的主要成分是。

（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是。

（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：

① ；

② ；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体；

④用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。

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【题目】阿塞那平用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去);

（1）阿塞那平中的含氧官能团为_______(填官能团的名称)。由F→阿塞那平的反应类型为______________。

（2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则由B→C反应的另一产物的化学式_______________________。

（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应，则加成反应后中间体的结构简式为____________。

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:________。

I.属于芳香化合物，分子中含有5种不同化学环境的氢；

II.能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。

（5）已知: ，卤代烃碱性条件下不与醇反应。请写出以CH3Cl、CH3NH2和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。_____________

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【题目】初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。

已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由甲、乙两种元素组成，且分子中甲、乙原子个数比依次为2:1和1:1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是

A. E转变为B一定是置换反应

B. A不一定是含CO32-或HCO3- 的盐

C. 除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

D. D、F中相同元素的化合价一定相同

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【题目】酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

（1）步骤（i）中Cu2(OH) 2CO3 发生反应的化学方程式为______________________。

（2）步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是___________________（填离子符号）。

（3）在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为______________________。

（4）步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42－+6H2O＝NH4Fe3(SO4)2(OH)6+6H+过滤后母液的pH＝2.0，c(Fe3+)＝a mol·L－1，c (NH4+)＝b mol·L－1，c(SO42－)＝ d mol·L－1，该反应的平衡常数K＝__________（用含a 、b 、d 的代数式表示）。

（5）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。

① 若用CuSO4进行化学镀铜，应选用 ______________（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。

② 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：_______________________。

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【题目】下图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图。下列说法错误的是

A. “光合”作用中太阳能转化为化学能

B. 钙化中释放CO2的反应为：2 NaHCO3+CaCl2==CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O

C. 吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等

D. 此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物

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【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡。下列说法正确的是

容器	温度/K	物质的起始浓度/mol/L			物质的平衡浓度/mol/L	SO2或SO3平衡转化率
容器	温度/K	c(SO2)	c(O2)	c(SO3)	c（SO3）
I	723	0.2	0.1	0	0.16	a1
II	723	0.4	0.2	0		a2
III	823	0	0	0.2		a3