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【题目】标准状况下,m g气体An g气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是( )

A. 在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m∶n

B. 25 ℃1.25×105 Pa时,两气体的密度之比为n∶m

C. 同质量的AB在非标准状况下,其分子数之比为n∶m

D. 相同状况下,同体积的气体AB的质量之比为m∶n

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【题目】属于苯的同系物是( )

A. B.

C. D.

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【题目】尼泊金乙酯是一种高效食品防腐剂,被广泛应用于酱油、醋等调味品、烘焙食品以及果蔬保鲜等领域。下图是以苯等为原料合成尼泊金乙酯的合成路线:

已知: (R为烃基)

请回答有关问题:

(1)由苯生成A的反应类型是______,条件a指的是_____,化合物D中所含官能团的名称为____________

(2)写出B→C 的化学方程式________________

(3)尼泊金乙酯的结构简式为_________

(4)化合物D的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有______种,其中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为_________(任写两种)。

(5)若以苯为原料( 其它原料自选)合成装苯甲酸甲酯,參照上述流程设计写出合成路线。____________

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【题目】已知某种由KCl、NaCl组成的混合物中,钾、钠离子的物质的量之比是1:2,则此混合物中,KCl的质量分数是___________.如果该混合物中含6molCl-,那么,此混合物中有NaCl__________g.

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【题目】短周期元素中,原子的最外层电子是其余电子总数一半的元素种类有(

A.1B.2

C.3D.4

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【题目】蒽的结构简式如右图( )、联苯的结构简式如右图( ),下列 有关蒽和联苯的说法中正确的是( )

A. 联苯和蒽同属于芳香烃,两者互为同系物

B. 联苯的一氯代物有 3 种,蒽的二氯代物有 15

C. 1mol 蒽最多可以和 9molH2 发生加成反应

D. 联苯易发生加成反应、取代反应,也易溶于水

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【题目】(22Ti)由于其特殊的性能被誉为未来世纪的金属。宝鸡因钛产业发达被称为中国钛谷,其钛产品产量占全国80%以上,占世界产量的20%以上。请回答下列问题:

(1)钛元素位于周期表中第4周期_____族,基态铁原子的价电子的电子排布式为______

(2)钛元素在化合物中有+2、+3、+4等多种价态,试分析因显著的压电效应面被广泛应用于超声波发生装置中的偏钛酸钡(BaTiO3)Ti的化合价为______

(3)TiCl3是一种不稳定的氯化物,主要用作强还原制、烯烃聚合的催化剂以及偶氮染料分析等。

①溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化,发生反应的离子方程式为________;若利用此反应原理,用已知标准浓度FeCl3溶液来滴定某含Ti3+的溶液时,可选用______溶液作指示剂判断滴定的终点。

②化学式为[Ti(H2O)6]Cl3的绿色晶体是TCl3的六水合物的一种晶型,该晶体中,与Ti3+T形成配位键的原子是_____(填元素符号),该原子的杂化类型为________;该晶体所含元素中,电负性最大的元素是_______(写出元素符号)。

③化学式为[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型,取1mol绿色晶体溶于水配成500mL溶液,加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀,消耗AgNO3的物质的量为____mol。

④写出一种与H2O互为等电子体的阳离子______(填化学式)。

(4)TiO2的熔点为1800℃,TiCl4的熔点为-25℃,同为Ti+4价化合物,熔点相差悬殊的原因是___________

(5)自然界的钛主要以金红石( 主要成分为TiO2)的形式存在。TiO2 的晶胞属于四方晶系,其长方体结构如图所示,已知TiO2 的摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数的值为NA,根据图中所示数据列出该晶体密度的计算式ρ=_______g·cm-3(NA表示阿伏伽德罗常数,用含M、a、b、c的代数式表示)。

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【题目】将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4H2O。

(1)Cu2+价电子排布式为_______;[Cu(NH3)4]SO4H2O中,1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为_____

(2)SO42-S原子轨道杂化类型为_____,H2OH+以配位键形成H3O+H3O+的空间构型为____(用文字描述)。

(3)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为___________

(4)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式是________

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【题目】为保护环境,应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。

1)用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物,可以消除污染。

已知:CH4(g) + 2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H-867.0 kJ/mol

NO2(g)N2O4(g) H-28.5 kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2N2H2O(g)的热化学方程式

2)一定条件下,将NO2SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中,发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),测得反应达到平衡时NO2SO2体积比为1∶5,则平衡常数K (填数值)。

3)如图1是一种用NH3O2脱除烟气中NO的原理,该原理中NO最终转化为H2O (填化学式),当消耗1mol NH30.5molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为 L

4)研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2(海水中无机碳95 % HCO3存在),有利于减少环境中温室气体含量。

①a室的电极反应式为

②b室中提取CO2的反应的离子方程式为

③b室排出的海水(pH<6)不可直接排回大海,需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理,合格后才能排回大海。处理的方法是

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【题目】某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应,测定室温下的气体摩尔体积,实验装置如下。

部分实验步骤:

装好实验装置。

把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中,准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为m g。

加热,开始反应,直到产生一定量的气体。

停止加热。

测量收集到的气体体积。

准确称量试管和残留物的质量为n g。

测量实验室的温度。

回答下列问题。

(1)实验步骤的第步是 ________________________________________________

(2)测量收集到的气体体积,应注意的事项有

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

视线与凹液面最低处相平

(3)如果实验中得到的氧气体积是p L,水蒸气的影响忽略不计,则室温下气体摩尔体积的计算式为__________(含m、n、p)。

(4)假定其他操作均正确,未恢复至室温就读数会导致实验结果___________________(填偏大”、“偏小无影响”)。

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同步练习册答案