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【题目】下列有机物的鉴别中,所选用的试剂及产生的现象不完全正确的是(

选项

有机物

试剂

现象

A

乙烯

溴水

橙色褪去

B

葡萄糖

新制氢氧化铜悬浊液

出现红色沉淀

C

淀粉

碘水

出现蓝色沉淀

D

蛋白质

浓硝酸

呈黄色

A.AB.BC.CD.D

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【题目】CO+H2的混合气体又称“合成气”,在合成有机物中应用广泛。工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。请回答下列问题:

(1)已知在一定条件下,0.25molCH4 与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ 的热量,请写出该反应的热化学方程式__________________________________________________

(2)天然气与CO2反应也可制备合成气,在10L 密闭容器中通入lmolCH4 与1molCO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。

①1100℃、P2时气体混合后反应经过10min 至x 点的平衡,用CO 的变化量表示反应速率v(CO)=_____________

②下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________

A.v(H2)=3v (CO) B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.密闭容器中总压强不变 D.c(CH4)=c(CO)

③由图1可知,压强P1_______P2 (填“大于”或“小于”);压强为P2时,在y点: v()____ v() (填“大于”“小于”或“等于”)。求y点对应温度下的该反应的平衡常数K= __________

(3)天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。

已知: 25℃时,NH3·H2O 的电离常数K=1.8×10-5,H2S 的两步电离常数分别为Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中离子浓度大小关系_____________________(由大到小)。

(4)合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化剂、压强为5.0MPa 的条件下,由H2和CO 直接制备甲醚,结果如图2 所示。

①290℃前,CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是___________________________

②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ,理由是___________________________

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【题目】下列有关乙烯化学性质的说法,错误的是(

A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于乙烯发生了氧化反应

B.乙烯可在氧气中燃烧,该反应属于乙烯的氧化反应

C.将乙烯通入溴水中,反应后得到均一、透明的液体

D.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,该反应属于加成反应

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【题目】POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑(装置甲)合成PC13,并采取PCl3氧化法制备POCl3

已知:(1)PCl3的熔点为-112℃,沸点为75.5℃,遇水生成H3PO3和HCl;

(2)2PCl3+O2==2POCl3

【实验Ⅰ】制备PCl3

(1)实验室制备Cl2的原理是________________________

(2)碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________

(3)装置乙中冷凝水从_____(选填a或b)进入。

【实验Ⅱ】制备POCl3

(4)实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2,“微孔”与上述装置中的___________(仪器名称)目的是一致的。

(5)C中反应温度控制在60~65℃,其原因是________________________

【实验Ⅲ】测定POCl3含量

①准确称取30.70gPOC13产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;

②将水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中;

③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液,并加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;

④以Fe3+ 为指示剂,用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。

已知:Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。

(6)POC13水解的化学反应方程式为________________________

(7)滴定终点的现象为____________,用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________

8)反应中POC13的百分含量为________________

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【题目】类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pKa=-lgKa。常温下,某浓度H2A溶液在不同pH值下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A. pH=3.50时,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常温下,pKa1(H2A)=5.30,pKa2(H2A)=0.80

C. b点时,=104.50

D. pH=3.00~5.30时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小

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【题目】当光束通过下列分散系是,可能产生丁达尔效应的是(
A.NaCl溶液
B.Fe(OH)3 胶体
C.盐酸
D.蔗糖溶液

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【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠,原理装置如图所示,下列说法正确的是

A. b电极应该接电源的负极

B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜

C. 电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L

D. a电极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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【题目】下列说法正确的是

A. 浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3化学性质相同

B. 等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同

C. 可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸

D. 所有加聚产物都不能与Br2CCl4)发生加成反应

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【题目】下列各组离子在无色碱性溶液中能大量共存的是(
A.Na+、H+、MnO4、SO42
B.Na+、K+、NO3、SO42
C.Fe2+、Cl、CO32、SiO32
D.Mg2+、Na+、Cl、HCO3

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【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是

① ② ③ ④

A. 装置可用于证明SO2NaOH溶液发生了反应

B. 若装置XCCl4,可用于吸收氨气或氯化氢

C. 装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

D. 装置可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

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