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【题目】下列说法中正确的是(  )

A. 标准状况下,22g COCH4的混合气体中所含的分子数约为6.02×1023

B. 标准状况下,a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

C. 常温常压下,48g O3O2的混合气体含有的氧原子数约为6.02×1023

D. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

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【题目】ABCDE五种短周期主族元素,原子序数由AE逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下,B的单质是气体,0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出:  

1A元素的最高价氧化物的电子式_____________

2B元素在周期表中的位置_____________。   

3B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 ______________

4D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________

5CD能形成2:1的化合物,用电子式表示该化合物的形成过程的______________

6元素D与元素E相比,能证明这两种元素非金属性谁更强的事实是___________(填选项序号)。

a.常温下D的单质和E的单质状态不同

bE的氢化物比D的氢化物稳定

c.一定条件下DE的单质都能与钠反应

dD的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

eD的单质能与E的氢化物反应生成E单质

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【题目】实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和 0.5 mol·L-1硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。仪器C的名称是________,本实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________________

(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有__________(填字母)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.长期贮存溶液

C.用来加热溶解固体溶质

D.量取220 mL体积的液体

(3)在配制NaOH溶液实验中,其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度________(填“大于”“等于”或“小于”,下同)0.1 mol·L-1。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度______0.1 mol·L-1

(4)根据计算得知:所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒,应选用________ mL规格的量筒最好。

(5)如果定容时不小心超过刻度线,应如何操作:______________

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【题目】目前人类已发现几千万种物质,对物质进行分类,有利于我们的学习。下列关于物质的类别中,不正确的是(括号内为类别)( )

A.H2O(氧化物)B.H2SO4(含氧酸)

C.CH3COOH(混合物)D.I2CCl4溶液(混合物)

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【题目】如图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体.

请填写下列空白:

(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第 周期 族.

(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

(3)在反应中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 .(填写序号)

(4)反应的离子方程式是:

(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O.该反应的化学方程式是:

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【题目】920日为“全国爱牙日”。牙齿不健康会影响部分重要器官的功能诱发多种疾病。下列说法不正确的是(  )

A. 科学使用含氟牙膏能预防龋齿

B. 青少年经常用牙签剔牙有损牙齿健康

C. 乳牙能被恒牙替换所以保护牙齿应从换牙时开始

D. 饮食多样化有利于牙齿健康

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【题目】摩尔是( )

A.物质的质量单位B.物质的量C.6.02×1023个微粒D.物质的量的单位

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【题目】化合物A由周期不同的短周期元素XY组成,是良好的耐热冲击材料。

1X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,则X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________

2一定条件下,A和水缓慢作用生成含Y的化合物ZZ分子含有10个电子。

ZH2O2反应,其产物之一是Y的单质,Y的单质的电子式为________Z分子的结构式________

A的化学式是________

3X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用),其反应的化学方程式是______________________________________________

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【题目】

磷及其化合物是生活生产中重要的组成部分,以下是一些常见的磷的化合物:

(1)与磷同主族、比磷多一个周期的元素基态原子的价层电子排布为___________.

(2)磷与同周期相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。(用元素符号表示)。

(3)亚磷酸(H3PO3)是一种常见的无机酸,其与过量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3,请画出亚磷酸的分子结构_______。亚磷酸可作还原剂将Cu2+还原为单质,得到的电子填充到________轨道。

(4)己知PBr5晶体中存在PBr4+,和Br-两种离子,则PBr4+,中心P原子杂化类型为___,该离子的几何构型为______。而PCl5晶体中存在PCl4+和另一种阴离子,该阴离子配位数为6,请写出该离子的化学式:______。PBr5晶体中不能形成与PCl5晶体一样的阴离子的原因可能是:_________

(5)铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝(AlP),磷化铝晶胞的结构如图,可以将其看做Si晶体的“广义等电子体”,可做半导体材料.

①根据“广义等电子原理”,下列物质中,可能是半导体的有____________.

A. SiC B.CaO2 C. GaAs D.Si3N4 E.BN

②磷化铝中,Al原子的配位数为_______,若该晶胞密度为dg/cm3,用NA表示阿伏伽德罗常数,则该晶体的边长为_______

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【题目】下列仪器中,不能用于加热的是( )

A.容量瓶B.试管C.蒸发皿D.烧杯

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同步练习册答案