（1）①硫离子的结构示意图为 。

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

①HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。

A.离子键B.极性共价键

C.非极性共价键D.范德华力

其中氨化过程装置示意图如下:

己知:(1)与Mg2+结合能力: H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH

(2)相关物质的性质见下表:

请回答:

(1)调 pH适合的物质是________ (填化学式)。

(2)在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是________(用化学方程式表示)。

(3)虚框内装置的作用: _______,操作a的名称是_________。

(4)提纯操作中,下列洗涤剂最合适的是_______。

A.冰浓氨水 B.乙二醇和水的混合液

C.氨气饱和的甲醇溶液 D.氨气饱和的乙二醇溶液

(5)制得产品后,该科研小组对产品的成分进行测定,其中氯离子含量检测方法如下:

a.称取1.420g样品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;

c.用0.2000mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3标准溶液的体积;

d.重复b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。

① 配制样品溶液时加硫酸的原因___________。

② 该样品中氯离子百分含量为____________。

③ 将氯离子百分含量实验值与理论值 (36.04%)相比较,请分析造成此结果的可能原因有_________(己知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)。

I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O

Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2

（1）写出砷的基态原子价电子排布图______________。

（2）砷烷的空间结构为_______；砷烷中心原子杂化方式为________。

（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：

从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。

（4）第一电离能数据I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。

（5）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为______；晶胞边长a= 666.67pm，则其密度为_____g/cm3（边长a可用近似计算，设NA=6.0×1023/mol）。

【题目】“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）
A.有丁达尔效应
B.能全部透过半透膜
C.不能透过滤纸
D.所得分散系不稳定

Ⅰ.脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol N2(g) +2O2(g) = 2NO2(g)△H = +133kJ/mol、H2O(g) = H2O(l) △H = -44kJ/mol。催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为_____________________。

Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

（1）①该反应自发进行的条件是__________（填“低温”、“高温”或“任意温度”），

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。

a.混合气体的平均式量保持不变 ；b.CO2和H2的体积分数保持不变；

c. CO2和H2的转化率相等 ；d.混合气体的密度保持不变

e.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

③CO2的浓度随时间（0~t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2~t6内CO2的浓度随时间的变化_____。

（2）改变温度，使反应CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H < 0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)_______K(II)（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(II)。

②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=_______________。在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2 ℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。若30min时向容器中再充入1molCO2和1molH2O(g)，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

反应I CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH1

反应Ⅱ CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH2

反应Ⅲ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3

其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,其中K2、K3随温度变化如下表所示:

请回答:

(1)反应Ⅱ能够自发进行的条件_______ (填 “低温”、“高温”或“任何温度”), ΔH1____ΔH3 (填 “>”、“<”或 “=” )。

(2)相同条件下,甲醇水蒸气重整制氢较甲醇直接分解制氢(反应Ⅱ)的先进之处在于_________。

(3)在常压、CaO催化下,CH3OH和H2O混和气体(体积比1∶1.2,总物质的量2.2mol)进行反应,tl时刻测得 CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示(CO、CO2的选择性:转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比)。

注:曲线a表示CH3OH的转化率,曲线b表示CO的选择性,曲线c表示 CO2的选择性

① 下列说法不正确的是_____。

A.反应适宜温度为300℃

B.工业生产通 常在负压条件下进行甲醇水蒸气重整

C.己知 CaO催化剂具有更高催化活性,可提高甲醇平衡转化率

D.添加CaO的复合催化剂可提高氢气产率

② 260℃ 时H2物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出300℃时至t1时刻H2物质的量随时间的变化曲线_____。

(4)副产物CO2可以在酸性水溶液中电解生成甲酸,生成甲酸的电极反应式是_________。

A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO— + CO2 + H2O═2HClO + CO32—

B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH) + c(HClO) ═ c(OH—) – c(H+)

C. 25℃时,0.1mol/LCH3COONa溶液中通入CO2至溶液的PH=7时,溶液中:c(Na+) ═ c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)

D. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 c(CH3COO—)/c(CH3COOH).c(OH—)增大

【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

下列说法错误的是

A. 实验①中，若5min时测得n(M) =0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B. 实验②中，该反应的平衡常数K= 1.0

C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D. 实验④中，达到平衡时，b>0.06

A.NaOHB.H2C.H2SD.NaCl