（1）提高步骤①反应速率的措施，除温度外，还有_____________（写一条）；

（2）处理废水时，FeS与Pb2+反应的离子方程式为____________；

（3）固体A的主要成分是_______________（填化学式）；

（4）步骤⑤中，所加试剂x为____________（填标号）；

a．Cl2　　　b．H2O2　　　c．KMnO4 d．HNO3

（5）检验溶液B完全转化为溶液C的试剂是_________________________；

（6）潮湿多雨的夏季，在细菌作用下，废石堆中的硫化铜与硫酸铁转化为含重金属盐的酸性废水（硫元素全部进入溶液中）而污染土壤。该转化反应的离子方程式为____________；

（7）已知，常温下FeS、CuS的Ksp分别为6.5x10-18和1.3x10-36）。现用过量的FeS处理含0.01mol·L-1 Cu2+的废水，处理后废水中c（Cu2+）=______mol·L-1（忽略体积变化）。

已知：

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是________。

（2）写出反应②的化学反应方程式________。

（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是__________。

（4）E的结构简式为_______，对比D与H的结构简式，设计⑥~⑨四步反应实现转化的目的是_______。

（5）写出⑧的反应试剂和条件：_____。

（6）J是一种高分子化合物，写出反应⑩的化学反应方程式：_____。

（7）写出符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式__________。

a．苯环上只有两个取代基且互为邻位

b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

（2）已知：

可用下述装置制取1,2 - 二溴乙烷（无色液体，密度2.18 g·cm-3，熔、沸点为9.79℃、131.4℃，不溶于水）；试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

①e装置的作用是____________；当观察到_________现象时，试管d中反应基本结束；

②若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是______________；

③实验结束后，要精制试管d中的粗产品，操作先后顺序是______（填标号）

A.蒸镏 B.水洗 C.用干燥剂干燥 D.10%NaOH溶液洗 E.水洗

④实验消耗40%乙烯利（摩尔质量为M）溶液50g，制得产品m g，则乙烯利合成1,2 - 二溴乙烷的产率为_____________（用含M，m的代数式表示）；

⑤设计实验证明，反应后烧瓶中的混合溶液含有Cl-、PO43-，简述实验方案。已知：氯化银、磷酸银（黄色）、磷酸钡（白色）的KSP分别为1.77×10-10、8.88×10-17 和3.4×10－23。

答：_____________________________________________________________________。

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1

关于它们的下列表述正确的是(　　)

A. 它们都是吸热反应 B. a、b和c均为正值

C. 2b＝c D. a＝b

已知：

（1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________。

②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。

（2）制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。

A. KMnO4溶液 B. 稀H2SO4 C. Na2CO3溶液

②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从____口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是______________________________________。

③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。

a. 蒸馏时从70℃开始收集产品

b. 环己醇实际用量多了

c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。

a. 用酸性高锰酸钾溶液

b. 用金属钠

c. 测定沸点

A. 每有0.1 mol O2反应，则迁移H＋0.4 mol

B. 负极反应式为CH2===CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋

C. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

D. 该电池为二次电池

A. 当a、b都是铜作电极时，电解的总反应方程式为2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑

B. 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 当燃料电池消耗22.4 L甲醛气体时，电路中理论上转移2 mol e－

D. 燃料电池工作时，负极反应为HCHO＋H2O－2e－===HCOOH＋2H＋

A. 电解器中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

B. 当阳极产生3.36 L(标准状况)气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12 g

C. 解汞室中产生氢气的电极为阴极

D. 在直流电作用下，电解器中的Na＋变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl2分开

A. CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

①“气化”:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) 　　ΔH1=+90.1 kJ·mol-1

②催化液化Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 　　ΔH2=-49.0 kJ·mol-1

③催化液化Ⅱ:CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g)+1/2O2(g) ΔH3=a kJ·mol-1

A. 催化液化Ⅰ中使用催化剂,反应的活化能Ea、ΔH2都减小

B. 反应C(s)+H2O(g)+H2(g)CH3OH(g)　ΔH=+41.1 kJ·mol-1

C. ΔH2>ΔH3

D. 如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图,负极的电极反应为CH3OH-6e-+6OH-CO2↑+5H2O