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【题目】下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是

A. 稀盐酸与氢氧化钠的反应 B. 甲烷在氧气中的燃烧反应

C. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应 D. 灼热的碳与CO2的反应

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【题目】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂,其合成路线如图所示。

(1)已知AlCl3的熔点为190℃,沸点为178℃,在湖湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3

①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:_________________

②按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→__________b→c→_______。 (填接口字母)

③装置F中应盛装的试剂是__________,装置D的作用是______________

(2)AlCl3与NaH反应时,需先将AlCl3溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反应中NaH的转化率较低,其原因可能是______________

(3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。

①铝氢化的与水反应的化学方程式为______________

②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑,最恰当的装置是___(填编号)。

③某同学选用上述最恰当的裴置,称取mg铝氢化钠样品,测得生成气体的体积为VL(已折算为标准状况),重复实验操作三次,测得有关数据如下表所示,则样品中铝氢化钠的纯度为____

实验次数

样品质量m(g)

气体休积V(L)

I

1.20

1.907

II

1.20

1.904

III

1.20

1,901

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【题目】下列说法正确的是

A. 任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

B. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

C. 物质具有的能量越高,物质的稳定性越强

D. 在确定的化学反应体系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

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【题目】某有机化合物X(C7H8O)与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合Z(C11H14O2)

XYZH2O

1X是下列化合物之一,已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应,则X_________(填标号字母)

A B C D

2Y的分子式是 _______,可能的结构简式是_____________________________________________

3Y有多种同分异构体,其中一种同分异构体E发生银镜反应后,其产物经酸化可得到F(C4H8O3),F可发生如下反应:FH2O,该反应的类型是________________E的结构简式是__________________________

4YE具有相同的碳链,则Z的结构简式为____________________________

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【题目】未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①地热能 ②煤 ③天然气 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥石油 ⑦风能 ⑧氢能

A. ②⑤⑦⑧ B. ①④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑦⑧ D. ②③⑥⑦⑧

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【题目】现有三组溶液:①菜籽油和氯化钠溶液 ②75%的医用酒精 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是(
A.过滤 萃取 分液
B.萃取 分液 蒸馏
C.分液 蒸馏 萃取
D.萃取 蒸馏 分液

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【题目】常温下,在10 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸溶液的pH逐渐降低此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示(CO2 因逸出未画出忽略因气体遭出而引起的溶液体积变化),下列说法正确的是

A. A点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)

B. B点所示的溶液中,浓度最大的离子是HCO3-

C. 当熔液的pH 7时,溶液中的阴离子只有两种

D. 已知25℃,HCO3-的电离平衡常数Ka=5×10-11当溶液的pH=10时,c(HCO3-)=2c(CO32-)

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【题目】甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。

(1)已知:CH3OH(g)===HCHO(g)+H2(g) ΔH=+84 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1

①工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:______________________________________________

②在上述制备甲醛时,常向反应器中通入适当过量的氧气,其目的_________________

(2)工业上可用如下方法合成甲醇,化学方程式为CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g),已知某些化学键的键能数据如下表:

化学键

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O

O—H

键能/(kJ·mol-1)

348

413

436

358

x

463

请回答下列问题:

①图1中曲线a到曲线b的措施是_________

②已知CO中的C与O之间为叁键,其键能为x kJ/mol,则x________

(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电。

①该电池负极的电极反应式为______________________________________

②若以该电池为电源,用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

离子

Cu2+

H

Cl

SO42

c/(mol·L-1)

0.5

2

2

0.5

电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为________

(4)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700~1 000 ℃),在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压,H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-,O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极,在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由图2可知A为直流电源的________(填“正极”或“负极”),请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式:____________________

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【题目】下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )

A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C.SO2 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色D.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

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【题目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知:

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol

(1)求反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH =______kJ/mol(用含abc的代数式表示)。

(2)一定条件下,等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3),同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式为_______________

Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2Sx )分别作为两个电极的反应物,多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图所示:

Na2Sx 2Na+xS (3<x<5)

物质

Na

S

Al2O3

熔点/℃

97.8

115

2050

沸点/℃

892

444.6

2980

(3)根据上表数据,判断该电池工作的适宜温度应为______________(填字母序号)。

A.100℃以下 B.100℃~300℃

C.300℃~350℃ D.350℃~2050℃

(4)关于钠硫电池,下列说法正确的是______(填字母序号)。

A.放电时,电极A为负极

B.放电时,Na+的移动方向为从B到A

C.充电时,电极A应连接电源的正极

D.充电时电极B的电极反应式为2exS

(5)25℃时,若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液,当溶液的c(OH-)=0.1mol/L时,电路中通过的电子的物质的量为_________mol,两极的反应物的质量差为_________g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)

III.(6)在标准状态即压力为100kPa,一定温度下,由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(ΔfHΘm)。已知 100kPa,一定温度下:

Fe2 O 3(s+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=-280.0kJ/mol

C(石墨)+O2 ( g)=CO2 (g) △H=-390.5kJ/mol

则 Fe2O3 的标准摩尔生成焓ΔfHΘm=__________________

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