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【题目】某化学兴趣小组的同学探究KI的化学性质。
(1)KI组成中含有钾元素,可知它能发生__________反应。
(2)①根据碘元素的化合价可推知KI有__________性。
②与KI反应,能体现上述性质的试剂有_________(填序号)
a、Fe2+ b、Fe3+ c、Br- d、Cl2
(3)兴趣小组的同学们猜测:Cu2+有可能氧化I-,为了验证,他们做了如下实验。(已知:CuI为不溶于水的白色沉淀)
操作 | 现象 |
溶液分层,上层显紫色,有白色沉淀生成 |
结论:Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化,写出反应的离子方程式_____________________ (若认为不能氧化,此空不用填写)。
(4)①同学们依据(3)的结论推测:Ag+能氧化I-,原因为___________。
他们做了如下实验进行探究
实验一:
操作 | 现象 |
生成黄色沉淀 |
②发生反应的化学方程式为_________________________________。
实验二:
操作 | 现象 |
3分钟后KI溶液开始变黄,随后溶液黄色加深,取出该烧杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的试管,溶液变蓝。 |
③甲同学认为根据上述实验现象不能说明Ag+能氧化I-,原因是_______________________________。
乙同学在上述实验基础上进行了改进,并得出结论:Ag+能氧化I-。发生反应的离子方程式为____________________________________。
由以上两个实验得出的结论为________________________________。
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【题目】2012年2月27日,昆明市一居民房因液化气泄漏引发火灾。已知液化气的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述不正确的是( )
A. 是直链烃,但分子中碳原子不在一条直线上
B. 在光照条件下能够与氯气发生取代反应
C. 丙烷比丁烷易汽化
D. 1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2
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【题目】随着社会经济的发展,人们生活水平的提高和对环境要求的加强,来源广泛的高氨氮废水(主要含有NH4+)处理越来越受到重视。对于高氨氮废水的处理有多种方法。
(1)吹脱法:
使用吹脱法时需要在①中加入碱,写出发生的离子反应方程式______________________。
(2)MAP沉淀法:
①使用化学沉淀剂处理高氨氮废水时,向高氨氮废水中投入含有Mg2+的物质和H3PO4,调节溶液pH,与NH4+反应生成MgNH4PO4(MAP)沉淀。为有效控制溶液PH,并考虑污水处理效果,则最好选用下列物质中_____。
A MgO B MgSO4 C MgCl2
②控制溶液PH的合理范围为____________________
③从溶解平衡角度解释PH过高或过低不易形成沉淀MAP的原因(已知PO43-在酸性较强条件下以HPO42-形式存在)_______________
(3)生物脱氮传统工艺:
①在有氧气的条件下,借助于好氧微生物(主要是好氧菌)的作用生成NO3-,写出反应的离子方程式_________________________。
②在无氧的酸性条件下,利用厌氧微生物(反硝化菌)的作用使NO3-与甲醇作用生成N2,达到净化水的目的。写出离子方程式____________________________。
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【题目】A、B、C三种物质随着X的变化,Y发生相应的变化,其变化关系如图所示。
(1)若X表示的是物质的量,则Y表示的不可能是_____(填序号,下同)
①物质的量 ②物质的体积 ③物质所含分子或原子的数目 ④物质的摩尔质量
(2)若A、B、C均为气体且压强恒定时,X表示的是温度,则Y表示的可能是______。
①气体的质量 ②气体的分子数 ③气体的体积 ④气体的摩尔质量
(3)若A、B、C均为气体,Y表示在相同条件下气体的体积,X表示的是气体的质量。
①相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是_____(用字母A、B、C表示,下同)。
②A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是__________。
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【题目】煤的气化技术发展较早,近几年来煤的气化技术更多的倾向于用水煤浆与粉煤为原料的加压气化技术。煤的气化的流程示意图如下:
(1)煤的气化过程中,存在如下反应:
① C(s)+O2(g) CO2(g) △H1=-394.1kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=-566.0kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483.6kJ/mol
写出利用水煤浆生产水煤气的热化学方程式___________________。
(2)一定条件下,由H2和CO可直接制备二甲醚(CH3OCH3)(产物中还有水蒸气),结果如图所示:
①合成二甲醚的化学方程式为___________________________
②其中CO的转化率随温度的升高而降低的原因_________________。
③有利于该反应充分进行的条件是______________ (填字母)
a.高温低压 b.低温高压 c.高温高压 d.低温低压
④在实际生产中选择了适宜温度和压强,原因是考虑了________因素
(3)图中,甲装置为CH3OCH3碱性燃烧电池,其电极均为Pt电极。装置乙中,C、D电极为Pb电极,其表面均覆盖着PbSO4,其电解液为稀H2SO4溶液。
① 写出甲装置中B极的电极反应____________________________
② 写出乙装置中D极的电极反应式___________________________
③ 当有46克二甲醚参加反应时,电路中通过的电子的物质的量为____mol
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【题目】由简单的烃可合成多种有机物
已知:
(1)A的结构简式为________________
(2)D所含的官能团名称为_______ ,B→C的反应类型_____________
(3)已知1molE在一定条件下和1mol H2反应成成F,写出E→F的化学方程式_____________________________________
(4)E的顺式结构简式为_____________________
(5)关于I的说法正确的是______________________
A.能与溴水发生加成反应 B.能发生酯化反应
C.核磁共振氢谱有3组吸收峰 D.能与NaHCO3溶液反应
(6)写出C与M反应的化学方程式_______________________________
(7)以CH3CHO为有机原料,选用必要的无机试剂合成CH3CHOHCHOHCH2OH,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)____________
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【题目】钡盐生产过程中排出大量钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO3同时,充分利用钡泥来制取Ba(NO3)2晶体及其它副产品,其部分工艺流程如下:
已知: ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7
②Ba(NO3)2在热水中的溶解度大,在冷水中的溶解度小
③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理 。
(2)上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐,反应的化学方程式为 。
(3)结合本厂生产实际,X试剂应选下列中的 。
A.BaCl2 | B.BaCO3 | C.Ba(NO3)2 | D.Ba(OH)2 |
(4)废渣2为 。
(5)操作III为 。
(6)过滤III后的母液应循环到容器 中(选填a、b、c) 。
(7)称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸,反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克,则该晶体的纯度可表示为______________。
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【题目】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识,回答下列问题:
(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为:K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所对应的化学反应方程式为:________________________。
(2)已知在一定温度下,①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常数K1;
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常数K2;
③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3 平衡常数K3。
则K1、K2、K3之间的关系是:_____________,△H3=__________(用含a、b的代数式表示)。
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
该反应的正反应方向是_________反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1,在该条件下,CO的平衡转化率为:______________。
(4)在催化剂存在条件下反应:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示;
对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作KP),则该反应的KP的表达式:KP=____________,提高p[H2O(g)]/p(CO)比,则KP__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。实际上,在使用铁镁催化剂的工业流程中,一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3~5。其原因可能是_________________________________。
(5)工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能,反应装置如上右图所示,请写出负极的电极反应式:___________________________________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列说有关说法正确的是
A. 在常温常压下,11.2L N2含有的分子数小于0.5NA
B. 标准状况下,2.24L SO3含有的原子数为0.4NA
C. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液,其中含有Cl-为2NA
D. 46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA
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