已知:室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

请回答下列问题:

(1)写出氯化钡的电子式________。盐酸和硫化钡反应的化学方程式为________。

(2)吸收液X的溶质是________。一定条件下向(NH4)2S溶液中通入空气，可得到单质硫并使吸收液再生，吸收液再生反应的化学方程式为________。

(3)操作1的名称是________，操作3的过程是将容液B蒸发浓缩、________、过滤等。

(4)沉淀D的成分是________。

(5)热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32-，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为________。

(6)室温时，若加碱调溶液pH至9，则完全沉淀的离子是________ 。

(7)此工艺流程中循环利用的物质是________。

A.Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂

B.钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银

C.钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器

D.Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是强电解质

(1)汽车尾气中含有NO和CO气体，可利用催化剂对CO、NO进行催化转化反应:

2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H

①已知下列热化学方程式:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-2210kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol

则△H=_________。

②在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。在0~15min,以N2表示的该反应的平均速度v(N2)=________。若保持反应体系温度不变，20min时再容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_____移动(填“向左”“向右”或“不”)。

(2)在相同温度下，两个体积均为1L的恒容密闭容器中，发生CO、NO催化转化反应，有关物质的量如下表:

①容器I中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a=________。

②容器II平衡时的气体压强为p，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K为________。

(3)汽车使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5对CO、NO催化转化进行研究。测得NO转化为N2的转化率随温度CO混存量的变化情况如图所示。

①在n(NO)/n(CO)=1条件下，最佳温度应控制在_______左右。

②若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________。

③加入CO后NO转化为N2的转化率增大的原因是_______ (用平衡移动的原理解释)。

(4)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为_______。

A.Na2O2→O2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br - →Br2

A.甲烷能与氯水发生取代反应

B.苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应

C.乙烯和苯均能与溴水反应而使其褪色

D.乙酸是一种弱酸，但其酸性比碳酸强

A.CaCl2B.H2SO4C.NaOHD.H2O2

（1）聚合硫酸铁的化学式为[]m，是常用的水处理剂。基态铁原子的核外电子排布式为___________，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有_________个未成对电子。

（2）Fe3+、Co3+与N3－、CN－等可形成络合离子。

①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN－中碳原子杂化轨道类型为_______，1mol [Fe(CN)6]3－离子中含有σ键的数目为__________。

②已知N3－与CS2为等电子体，则N3－的空间构型为_________。

（3）氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度ρ=_________g·cm－3。（列出计算式即可）(1pm=10-12m)

已知:①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+

(1)仪器a的名称是_____________。

(2)B装置中的主要现象是_______。C中的试剂可以是____________。

(3)D中反应生成NaNO2的化学方程式为_______。E装置的作用是______________。

(4)检验D装置中生成NaNO2

(5) NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。从1000g隔夜熟肉中提取NaNO2后，配成溶液，再用0.0050mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定起始和终点的液面位置如图所示，计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_______mg/kg。

A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgCO3固体

C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

A. 0.1mol/LNa2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1NA

B. 常温常压下，3.2gCH4中含有的电子数为2NA

C. 1molCl2溶于足量的水中，反应时斯裂的Cl-Cl键数目为NA

D. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA