（1）E在元素周期表中的位置为_____________________________。

（2）比较B与C简单氢化物的热稳定性:_____>　　　　　　。(填化学式)

（3）D，C两元素组成的化合物D2C2的电子式为_____________________，D2C2与水反应的化学方程式为 ______________________________________________。

（4）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。

A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低

B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

C．F2通入到D2E的溶液中出现浑浊

D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强

【题目】（多选）下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（ ）
A.少量的浓硫酸或浓NaOH沾到皮肤上，应用大量的水反复冲洗，再涂抹相应的药品
B.氢气还原氧化铜，一般先预热氧化铜，然后再通入氢气
C.浓硝酸需用细口棕色试剂瓶密封保存
D.实验室制备有毒气体应在通风橱中进行，且必须对尾气进行吸收或处理

有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H为碳氢化合物。

已知:

请回答以下问题:

(1)A的结构简式是________。

(2)H→I的化学反应方程式为________，B与银氨溶液反应的化学方程式是________ 。

(3)C→D的反应类型是________，I→J的反应类型是________ 。

(4)E→F的反应条件是________ 。

(5)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是________ 。

(6)满足以下条件的F的同分异构体(含F)共有________种(填数字)。

①能与氯化铁溶液发生显色反应

②红外光谱等方法检测分子中有结构

③苯环上有两个取代基

其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为_________。

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

A. 五种元素中，只有Z为金属元素

B. W位于ⅥA族，有+6、－2两种常见化合价

C. X和Y的最高价氧化物对应水化物都是强酸

D. X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：Y＞X＞Z

(1)图中的错误是__________________。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，还需要的仪器有：_____________.

(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为_______________.

(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________________________.

A．用 30mL 水洗涤烧杯 2~3 次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约 30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1~2cm 处

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

若没有洗涤烧杯 _________________ 若加蒸馏水时不慎超过了刻度线________________________ 若定容时俯视刻度线 ________________________ .

【题目】某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3﹣的物质的量浓度分别为0.2molL﹣1 ， 0.1molL﹣1 ， 0.1molL﹣1 ， 则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是（ ）
A.SO42﹣ 0.1 molL﹣1
B.Al3+ 0.2 molL﹣1
C.Cl﹣ 0.3 molL﹣1
D.K+ 0.4 molL﹣1

A. A B. B C. C D. D

磷及其化合物在工农业生产上应用非常广泛。

(1)磷元素位于周期表的_______区，基态磷原子价层电子排布图________，最高能层符号________。

(2)磷的三种同素异形体的结构如下图所示。

①三种同素异形体中能导电的是_______(填名称)。

②白磷易溶于CS2,其原因是___________。

(3)磷酸与Fe3+可形成H3[Fe(PO4)2]，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是________。与PO43-空间构型相同的分子和阴离子分别是________(各举1例)。

(4)噻替哌的结构简式如右图所示，其中氮原子的杂化轨道类型为_______，1mol噻替哌中含有的σ键数目为______。

(5)磷化铟(InP)是一种半导体材料，可用于光纤通信技术，其晶胞结构如图所示。

①结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，晶胞中P原子的坐标参数分别有:P(0，0，0)，P(，0， )；P（0， ， ）等，则距离上述三个P原子最近且等离的In原子的坐标参数为_____。

②已知晶胞参数a=0.587m，则InP晶体的密度为______g/cm3。

如图为实验装置

(1)写出下列仪器的名称：a.___________________ b. __________________________.

(2)若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____________________________将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在________________________ 处。冷凝水由_____（填 f 或 g）口通入 ________（填 f 或 g）流出。

(3)实验时 A 中除加入少量自来水外，还需加入少量_________，其作用是_______________。