【题目】已知：。

（1）该反应生成物中所含官能团的名称是_______；在一定条件下能发生______（填序号）反应。

①银镜反应 ②酯化反应 ③还原反应

（2）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：

结构分析表明：E的分子中含有2个甲基，且没有支链，试回答：

①有关C的说法正确的是_____________（填序号）。

a．分子式为C6H10O2

b．C属于醛类，且1 mol C与足量的新制Cu（OH）2反应可得 4 mol Cu2O

c．C具有氧化性，也具有还原性

d．由D催化氧化可以得到C

②写出下列转化关系的化学方程式，并指出反应类型。

A→B：____________________________________________，_____________；

D→E：____________________________________________，_____________。

已知 25 ℃时，部分物质的溶度积常数如下：

（1）酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，除保证反应充分进行外，其他作用还有_________(任写一条)。

（2）除杂1过程加入MnO2后，发生氧化还原反应的离子方程式为_________；滤渣2 的主要成分是____________________________。

（3）为加快过滤速度，选择如图抽滤装置完成。下列有关操作和说法正确的是______。

a. 抽滤的本质是加压过滤

b. 抽滤成功的关键在于合理控制水的流速

c. 微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中

（4）电解1过程阳极电极反应式为____________。

（5）H2O2 是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用 H2O2的原因是__________。

（6）“CO2歧化法” 制备 KMnO4是传统工艺，写出该歧化反应的化学方程式_____________。

A.12C和13C互为同位素

B.(CH3)2CHCH2CH3和CH3CH2C(CH3)3互为同分异构体

C.CH3CH3和CH3(CH2)3CH3互为同系物

D.O2和O3互为同素异形体

对氨基苯磺酸：　酒石酸：

A. 用系统命名法可命名为邻氨基苯磺酸

B. 对氨基苯磺酸、酒石酸都能发生加成反应和取代反应

C. 对氨基苯磺酸苯环上的一氯代物有4种

D. 1 mol酒石酸分别和足量钠、碳酸氢钠溶液反应,都能产生2 mol气体

【题目】中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

某同学欲用胆矾晶体配制100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，请完善以下实验步骤：

（1）用托盘天平准确称取胆矾晶体________g，将晶体转移至100 mL烧杯中，加适量水溶解，恢复至室温。将烧杯中的溶液转移到______________中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入待配制的溶液中；定容；将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。将所配制溶液装入试剂瓶贴标签。

请在相应空格内填入完整信息。

（2）本实验涉及用到的上面空格处的玻璃仪器在使用前应_____________________。请叙述定容操作的具体步骤：________________________________________________

（3）下列实验操作会使配制溶液的物质的量浓度偏低的是_____________

A.转移过程中未洗涤烧杯和玻璃棒

B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C.配制时，容量瓶有少量蒸馏水

D.定容时俯视刻度线

E.称量过程中将胆矾晶体放在了托盘天平的右侧托盘中(用到了游码)

（4）若通过本实验配制的CuSO4溶液重新获得胆矾晶体，实验操作应为________________

（5）取本实验配制的CuSO4溶液25 mL，通入一定量的氨气(标准状况)，可使Cu2+完全沉淀，反应方程式为CuSO4+2NH3+2H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，则理论上至少应通入_____mL氨气。反应后的溶液中含有一定量的NH4+，请用化学方法检验该离子的存在_________。

（6）Cu(NO3)2也是重要的铜盐，无水硝酸铜固体在试管内加热发生如下反应：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑。该反应是否属于氧化还原反应____________(填写“是”或“否”)。有同学尝试将带火星的木条伸入试管中，发现木条恢复燃烧，该同学得出的结论是NO2气体支持燃烧，你认为他的结论是否正确_____(填写“是”或“否”)，你的理由是________________。

（1）化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

①仪器 X 的名称为________；检验装置甲气密性良好的方法是___________。

②实验中 K1、 K2 打开的先后顺序为________；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有____________。

（2）碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。

①为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为_______和____________。

②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是___________(任写一条)。

③T℃时，碳酸镧的溶解度为1.0×10-7 mol·L-1， HCO3-的电离平衡常数为 6.0×10-11。请计算反应 2LaCl3＋3NaHCO3La2(CO3)3↓＋3NaCl＋3HCl 的平衡常数 K=_________。

④利用手持技术测定溶液的 pH 从而监控反应过程，得到如图曲线。请说明 bc 段变化的原因__________。

（3）碳酸镧(式量为 458)质量分数的测定：准确称取15.0g产品试样，溶于10.0mL 稀盐酸中，加入 10mLNH3-NH4Cl 缓冲溶液，加入 0.2g 紫脲酸铵混合指示剂，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 60.00mL。则产品中碳酸镧的质量分数 w=________。

反应 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1

反应 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1

反应 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1

（1）请写出煤基合成气[n(CO): n(H2)= 1:2]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式________，已知该反应在较低温条件下能自发进行，则该反应的△H ____0(填“>”“<”或“=”)。

（2）一定温度下，在 2 L 的密闭容器中投入物质的量均为 0.4mol的CO 和 CH3ONO发生反应 II，10min 达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。

①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是________。

a. CO 的质量不再变化 b. 混合气体的密度不再变化

c.单位时间内生成 CO 和 NO 的物质的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的浓度比不再变化

②10min 内该反应的速率 ν(NO)=____________；该温度下化学平衡常数 K=_________。若此时向容器中再通入0.4 mol NO，一段时间后，达到新平衡时 NO的体积分数与原平衡时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。

③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________（填字母）。

以下说法中正确的是(　　)

A. 三种有机物都能与浓溴水发生反应

B. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,则其一氯代物都只有2种

C. 将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,阿司匹林消耗氢氧化钠溶液最多

D. 用NaOH溶液和NaHCO3溶液都能鉴别出这三种有机物