请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是________。

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法_________________________________。步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_______________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应___________，用余热使水分蒸干。

（3）猜想和验证：

(1)1.01×105Pa、0℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为________。

(2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2＝2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_____。

(3)已知铝的相对原子质量为27，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。

(4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含NA的式子表示)。

【题目】某烃的组成为 C15H24，分子结构非常对称。有关实验证明该烃中仅存在三种基团：乙烯基(— CH=CH2)，亚甲基(—CH2—)和次甲基( )，并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连。当 该烃含有单环结构时，分子中的乙烯基和亚甲基数依次为（ ）

A. 4、6 B. 2、3 C. 3、3 D. 3、6

A. 四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

B. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种

D. H2Z的熔点比HW高，是因为它们的晶体类型不同

A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4

A. 用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B. 漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

C. 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

D. Na2S溶液使酚酞试液变红:S2-+2H2O2OH-+H2S

【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入lmolX和2molY，发生下列反应:X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列说法中正确的是

A. 到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变

B. 反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

C. v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态

D. 到达平衡状态时，反应吸收akJ能量

△H=－4.2kJ·mol-1

+H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) △H=－118.9 kJ·mol-1

A. 顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

B. 顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大

C. 加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动

D. 反-2-丁烯氢化的热化学方程式为： (g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)△H=－123.1 kJ·mol-1

A. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

B. 任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳，体积一定相同

C. 同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

D. 从1 L 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol/L

A.40K与40CaB.35Cl2和37Cl2C.D与TD.金刚石与石墨