已知：(1) ；

(2)碳碳双键与羟基相连不稳定

请回答:

(1)A→B的反应类型为_____________。

(2)有关物质D的叙述错误的是______(填序号)。

A.能使KMnO4溶液褪色 B.能缩聚成高分子

C.能与甲醇发生酯化反应 D.能发生水解反应

(3)B→C过程中反应1的化学方程式为____________。

(4)F的结构简式为_____________。

(5)写出满足下述条件的E的同分异构体____________。

①水解产物能消耗2molNaOH；②分子中有三种不同类型的氢；③只含一个甲基

(6)结合题给信息，以乙烯为原料制备2-丁醇，设计合成路线(其他试剂任选) ____________。

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________mol·L－1（保留两位有效数字）。

（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A、如图所示的仪器中，有三种是不需要的，另外还需要一种玻璃仪器

B、容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D、需要称量NaClO固体的质量为214.6 g

（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组需要500mL 1.2mol·L－1的稀硫酸，所用原料为98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。

②需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。

③容量瓶使用前需检查是否漏水，应如何检查__________________________。

④下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是______________。

A、取用浓硫酸时仰视刻度线

B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗

C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

D、定容时仰视容量瓶刻度线

E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作

F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴 蒸馏水至刻度线

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.增加反应物的用量一定能增大反应速率
B.化学反应速率只能加快不能减慢
C.决定化学反应速率的主要因素是浓度
D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

【题目】烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（ ）
A.使柴禾和空气充分接触
B.散热的速率快
C.木柴是可燃物
D.可以降低着火点

（1）甲室中的原子个数约为 ______________个，H2与O2的质量比为_____________。

（2）维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，将隔板B固定在“5”处，此时甲、乙两室中气体的压强比P（甲）：P（乙）=______________。

（3）用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为__________。

（已知：H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O）

请回答：

（1）第①步操作要微热溶解，其原因是加快溶解速率和________。

（2）为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。

A.用水溶解滤纸上的黑色固体，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中

B．用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中

C．黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC204溶液中，待充分反应后趁热过滤

D.先将黑色固体转入溶液中，再在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中

（3）50℃水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式___________。

（4）步骤③所用的洗涤剂最合适的是_______。

（5）二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

①加入适量乙醇的优点有：

a．缩短加热的时间，降低能耗；b．________ 。

②在蒸发浓缩的初始阶段可通过_______（填操作名称）回收乙醇。

（6）准确称取制取的晶体试样l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4标准液20.00mL，则该产品的纯度是_______ 。

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.锌锰干电池中，锌电极是负极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

A.甲烷及其氯代物中都只存在极性键B.甲烷及其氯代物都是正四面体结构

C.甲烷性质稳定，但可以被酸性高锰酸钾溶液氧化D.甲烷与氯气发生取代反应时，共生成四种物质

【题目】混合物也有摩尔质量，称为平均摩尔质量（符号：），以下关于的算法错误的是

A. 某混合气体在标准状况下密度ρ=1.429g/L，则该混合气体的=32g/mol

B. 已知某CO和CO2组成的混合气体的=30g/mol，则CO和CO2的体积比为7:1

C. 已知反应：(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，一定量的(NH4)2CO3固体完全分解后所得混合气体（温度200°C下）的=26.3g/mol

D. 一定温度和压强下，空气的密度是氢气密度的14.3倍，则此时空气=28.6g/mol

A.煤的气化和液化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油、柴油等

C.石蜡油高温分解的产物中含有烷烃和烯烃

D.石油催化裂化主要得到乙烯