A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

实验室有混有杂质（杂质为：泥沙和少量可溶性杂质）的粗苯甲酸，用下列实验方法（重结晶）可以分离得到纯净的苯甲酸晶体，实验步骤为：

A、将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水。

B、____________________________________，全溶后再加入少量蒸馏水。

C、使用短颈漏斗（下端玻璃管短的漏斗）趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中。

D、将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。

回答下列问题：

（1）上述步骤中有两次过滤操作，过滤用到的玻璃仪器有_________________________。步骤D中，需要洗涤晶体，洗涤步骤为：向过滤器中注入__________（填“冷水”或“热水”）至浸没沉淀，使洗涤液自然流下，重复操作2～3次。

（2）步骤B横线上的实验操作为_______________________________________________。

（3）步骤B中“全溶后再加入少量蒸馏水”和步骤C中“短颈漏斗”的作用是一样的，其目的是_____________________________________________________________。

（4）温度越低，苯甲酸的溶解度越小，但结晶时的温度并不是越低越好，请分析原因________。

（5）重结晶也适用于两种可溶性固体的分离，如NaCl和KNO3的分离。已知溶解度曲线如图：

KNO3固体中混有少量NaCl杂质，提纯KNO3的方法为：__________→__________，降温结晶→___________→洗涤。

A. 直流电源的负极是A电极

B. 阳极反应式为：2NO2-+6e +8H+ =N2↑+4H2O

C. 电解过程中H+将从右到左通过质子交换膜

D. 当电解过程中转移了6mol电子时，两极共产生2.5mol的气体

A.3.6molB.3.2molC.2.8molD.1.6mol

【题目】已知反应A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A.0.5 mol/（Lmin）
B.1 mol/（Lmin）
C.2 mol/（Lmin）
D.3 mol/（Lmin）

A. 陶瓷片允许水分子通过

B. 电池放电时，N极上发生氧化反应

C. 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连

D. 电池充电时，阴极反应为Li++e-=Li

（1）过量Ca(OH)2的作用是除去溶液中的Mg2+，写出该反应的化学方程式___________。

（2）操作①和操作②都需用到玻璃棒，分别写出玻璃棒在操作①和操作②中的作用___________，_______________。

（3）试剂①、试剂②、试剂③分别为__________，____________，______________。若在操作②之前加入试剂③有什么后果___________________________________。

（4）若发现滤液浑浊，应如何操作___________________________________________。

（5）沉淀的成分有：泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和_______________。

（6）除杂试剂需过量，但过量的试剂最后仍然要除去。过量的试剂③是如何除去的________。

A.甲烷与氯气混合后在光照条件下反应

B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.在苯中滴入溴水，溴水褪色

A. 易溶于水 B. 受热易分解是 C. 具有还原性 D. 可由人体自身合成

A. HF B. NH3 C. H2O D. CH4