（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L1（计算结果保留 2位有效数字）。

（2）某同学取 100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝_______ mol·L1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制 480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是______（填字母）。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B． 将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线

C． 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D．需要称量 NaClO固体的质量为 143.0g

（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是________

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

B．容量瓶用蒸馏水洗净后， 需要烘干后再使用

C．配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84g·cm3）的浓硫酸配制 2L 2.3mol·L1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_______ mol·L1。

②需用浓硫酸的体积为_______mL。

【题目】CO2和H2的混和气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(平衡常数K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是（ ）

A. 9:1 B. 1:5 C. 1:10 D. 1:1

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：

（1）沉淀A的名称是________。

（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是__________________________。

（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有______________________(任写两个)。

（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是_______。

（1）存在极性键的非极性分子是__________；

（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________；

（3）只存在σ键的微粒是__________， 存在π键的微粒是__________，

（4）空间构型呈“V”形的是__________。

Ⅱ.氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

（1）N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：_______________，

（2）NH2－的电子式为__________________________，

（3）写出二种与N3－等电子体的微粒化学式___________。

（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置,仪器A的名称是________________，加热A时要加垫石棉网,目的是_______________。

（2）水的流向是否正确?________(填“正确”或“不正确”)

（3）实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量___________,其作用是____________。

（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是________________。

（1）氯原子的结构示意图为_____________________。

（2）微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

（3）49g硫酸的物质的量为________mol，其完全电离产生H+的个数为___________。

（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，则溶液中Al3+的物质的量浓度_________；SO42— 物质的量浓度__________________。

（1）N原子核外有___种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________________；氮元素的E1呈现异常的原因是_______________________。

（3）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为___________________。

（4）铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是____，原因是__________________。

（5）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。

（6）已知：①NO2 + CO CO2 + NO

每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol

试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式_________________。

（1）Fe2+的核外电子排布式为_________________。

（2）NH3是一种很好的配体，NH3的沸点______(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。

（3）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下，图中虚线表示的作用力为________________。

（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填标号)。

A．水　　B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

（5）As的卤化物的熔点如下：

表中卤化物熔点差异的原因是________________。

（6）向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图所示，图中M代表Fe3+，则Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_________，Fe3+的配位数为_________。

下列说法正确的是

A. 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去

B. X极为石墨，该电极上发生氧化反应

C. 电解过程中Y极周围溶液的pH减小

D. 电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O

苯酚是一种重要的化工原料，以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M 和高分子化合物N(部分产物及反应条件已略去)：

已知化合物N为

回答下列问题：

(1)B的结构简式为________________，B中能与NaHCO3反应的官能团名称是_______________。

(2)已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共抓氢谱有3组峰，峰面积比值是9： 2：1，则M的结构简式为_________________。

(3)由苯酚生成D的化学方程式为______________________。

(4)化合物D与发生反应，除生成化合物N 外，还生成_____________(写结构简式)。 (5)F是相对分子质量比B大14的同系物，F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有_____种。①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3 溶液显紫色，且能发生水解反应

③苯环上有两个取代基

(6)已知：，写出用苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备化合物的合成路线_________________(其他试剂任选)。