已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是

A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

D. 装置J收集的气体中一定不含NO

A.元素周期表有7个周期，8个主族

B.元素周期表有18个纵行，共16个族

C.短周期元素中可能有副族元素

D.最外层电子数相同的元素一定在同一族

A. 白磷不易挥发，不需要密闭存放；

B. 氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志

C. 氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中

D. 用容量瓶配制好溶液进行贮存时，需在容量瓶上贴上浓度标签

A. 制取粗硅时生成的气体产物为CO2

B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C. 电解精炼铜时，当电路中转移0.2mol电子时阳极质量减轻6.4g

D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

A. 羊肉 B. 鲜鱼片 C. 面粉 D. 鸡蛋

(1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。

(2)化合物E的结构简式为__________________；由B→C的反应类型是____________。

(3)写出C→D的反应方程式____________________________________。

(4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_____种。

I.属于芳香族化合物

II.能发生银镜反应

III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3

(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。

（一）某同学用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度

（1）将5.0g烧碱样品( 杂质不与酸反应)配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，用________式滴定管量取，下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。

（2）由下表数据， NaOH的百分含量是________。

（3）用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏高的是（_____）

A．用蒸馏水洗锥形瓶后，直接取10.00 mL待测液注入锥形瓶中

B．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次

C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

D．对酸式滴定管，滴定前正确读数，滴定后俯视读数

（二）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：

（4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（5）已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，放出5.73 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：_______________。

（三）常温时，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的试管中滴加适量的NaOH溶液，到pH为11.0时（已知Ksp Mg(OH)2=5.61×1012）

（6）此时上层清液中c（Mg2+）=________ mol·L－1

（1）NaHSO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HSO3-、H+、SO32-、H2O、________、_________（填微粒符号）。

（2）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：

①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④ NH4HSO4

溶液中c(NH4+)最大的是：_________，最小的是：______（填序号）

（3）常温下，物质的量浓度均为0．1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH从大到小排列顺序为___________（填序号）

（4）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：_____________把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是________（填化学式）

①水蒸气变成液态水　②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释　④碳与二氧化碳化合 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥氯化钠电离

A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤

A.煤的气化B.石油的分馏C.煤的干馏D.乙烯聚合