A. 2P+3Cl22PCl3

B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

C. NaOH+HClNaCl+H2O

D. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（2）CO与N2属于等电子体，1个CO分子中含有的π键数目是___________个。

C、N、O三种元素的笫一电离能最大的是___________。

（3）右图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。

①该化合物的化学式是___________。

②Si元素基态原子的电子排布式是___________。

③已知晶胞边长为5.93×10-8cm，Si与A1之间的共价键键长是___________cm(只要求列算式，不必计算出数值，下同)，晶体的密度是___________g·cm-3

已知：C6H6（苯）+Br2（溴）→C6H5Br（溴苯）+HBr↑（需要铁粉作催化剂）；

液溴、溴化氢均可与氢氧化钠反应；苯、溴苯不与氢氧化钠反应；溴化氢易溶于水。

（1）仪器c的名称_________。

（2）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了__________气体，继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________________。

（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____________________，第二次水洗的目的为________________。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______。

（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有部分杂质，要进一步提纯，选择的装置为___（填入正确选项前的字母）。

（5）在该实验中，a的容积最适合的是________（填入正确选项前的字母）。

A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL

A. 0.5mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1

A.氧化性强弱：F2＜Cl2B.金属性强弱：Na＜Mg

C.酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D.原子半径大小：N＜O

(1)Ga的原子序数为______。

(2)半导体材料氮化稼是由Ga与NH3在一定条件下合成的，该过程中每生成3molH2时，就会放出30.8kJ的热量。

①反应的热化学方程式是________。

②反应的化学平衡翻常数表决达式是_________________。

③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_____(填字母代号)．

A.Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B.Ⅱ图象中纵坐标可以为稼的转化率

C.Ⅲ图象中纵坐标可以为化学反应速率

D.Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体的平均相对分子质量

(3)工业上多用电解精炼法提纯稼。具体原理如下图所示：

已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu

①X为电源的_____极，电解精炼稼时阳极泥的成分是__________；

②在电解过程中使某种离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯稼, 请写出该电解过程中的电极反应方程式：阳极_________；阴极_________。

A. 图1所示为除去少量泥水中泥沙的方法

B. 图2所示为制取蒸馏水的方法

C. 图3所示为稀释浓硫酸的方法

D. 图4所示为蒸发氯化钠溶液制氯化钠晶体的方法

已知：① Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；

② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________。

（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_____________。

（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。

A．酚酞溶液 B．石蕊试纸 C．pH计

（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 _______________________，蒸发浓缩，__________，过滤， ______________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。

（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为_________。

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________molL-1（取整数）。

（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=_________molL-1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________（填序号）。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：

A、偏高 B、偏低 C、不变（用符号回答）

Ⅰ．定容时俯视刻度线：__________。

Ⅱ．未冷至室温就转移定容：__________。

Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水：___________。

Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出：____________。

（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84gcm-3）的浓硫酸配制2000mL2.3molL-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为________molL-1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

A.电能属于一次能源

B.太阳能电池的能量转化方式为光能→电能

C.植物及其加工品所储存的能量为生物质能

D.原电池是将化学能转化为电能的装置