A. 正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有_____个未成对电子。

(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______(写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是__________________________________。

A. Br2 B. CH3COOC2H5 C. CH3CH2OH D. C2H4

（1）混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少？___________

（2）混合后的溶液的物质的量浓度为多少？_________

A.NaHCO3、CH4均含有离子键和共价键

B.晶体氦He中既无化学键又无分子间作用力

C.只含有共价键的物质是共价化合物

D.原子最外层电子数为5的元素一定是ⅤA族的元素

A. pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

B. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

C. 用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

D. 氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，故含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

A. 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高

B. 基态碳原子的最外层电子排布图:

C. 原子核外价电子排布式分别为3s1和3s23p5两种元素，不能形成AB2型化合物

D. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

（1）Na2CO3溶液的物质的量浓度；________________

（2）Na+ 物质的量浓度； ______________

（3）取出20.0ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求稀释后溶液的体积。_______________

A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.I-、Br-、Cl-还原性依次增强

C.熔点：金刚石＞食盐＞干冰D.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

①计算所用浓硫酸的体积　

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解　

④

⑤转移、洗涤　

⑥定容、摇匀

⑦装瓶贴标签

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是_____________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 _____________（从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。浓硫酸稀释的操作______________。

（2）第④步实验的操作是_______________________________________________________

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶内___________________；

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

D．定容时俯视刻度线________________。