A. A B. B C. C D. D

（2）2molH3PO4含有___________个分子，_________mol O，_________个原子。

（3）含有6.02×1023个H的CH4的物质的量为________mol。

（4）含有相同氧原子数的CO、CO2、O3的物质的量之比为______________。

（5）相同物质的量的SO2和SO3，分子数之比为_________；原子数之比为_________；电子数之比为_________。

（1）A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C 同周期；

（2）W由A、B组成，其分子中原子个数比为A：B=4：1，常温为气态。

（3）X由A、C组成，其分子中原子数比为A：C=1：1

（4）Y是C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素的原子个数比为1：1

（5）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1 则B为__________，W为_________，X的结构式________Y的电子式为______________。

II．（1）．一元素原子的N层上只有1个电子，该元素原子各内层均已充满，写出该原子电子排布式：________________，

（2）一元素属于短周期元素，该元素的原子核外所有P轨道全满或者半满，写出该元素原子的价电子轨道排布图__________________，

（3）乙烯分子中有__________个σ键，___________π键。

A. 0.3molO2和0.3molH2O B. 0.1molH2SO4和3.01×1023个H2O

C. 0.1molMgSO4.7H2O和0.1molC12H22O11 D. 6.02×1023个CO2和0.1molKMnO4

A.氯化氢不易分解B.液态氯化氢不导电

C.氯化氢溶于水发生电离D.氯化氢水溶液显酸性

A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B. 将温度计水银球插入自来水中

C. 冷水从冷凝管下口入，上口出

D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分

A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B. 若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法

C. E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在

D. 若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

（2）5molCO2在标准状况下所占的体积约为________L；所含氧原子的数目约为_______个。

（3）3.01×1023个OH﹣的物质的量为___mol，质量为______g，含有电子的物质的量为_______mol，这些OH﹣与___________mol NH3的质量相同。

根据信息回答下列问题。

(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式______________。

(2)Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，原子数目和价电子总数相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征，与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。

(3)在CH4和C2H2中，碳原子采取sp3杂化的分子是_________________。

(4)根据VSEPR理论预测ED4－离子的空间构型为________。

(5)B、C、D、E原子相互形成的常见化合物分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为______________________(任写1种)。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是___________（填编号）。

（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为_________。

（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________（用元素符号表示）。

（4）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中σ键有______个，π键有______个。

（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_______；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为___________。

（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________。