图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种。若a为BaCl2溶液，请回答：

（1）沉淀A的是________。（填化学式）

（2）过滤操作需要的玻璃仪器有___________________________。

（3）试剂d是________；判断试剂d已经过量的方法是：________________________。

（4）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有：MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl；

____________________________________________ ；_________________________________。

（5）检验粗食盐水中含有SO42—的方法是___________________________________________________。

有机物的命名与结构式结构简式的书写

Ⅰ、官能团能体现有机物的特殊性质，认识下列有机物的官能团。

(1)的物质类别是_______________

(2)中的官能团名称是_______________

(3) 非诺洛芬中的官能团的结构简式是__________

Ⅱ、给下列有机物命名或写出其结构简式：

（1）______________________________________

（2）_______________________________

（3）______________________________________

（4）2甲基4乙基庚烷______________________________________________

（5）2,4,6三硝基甲苯___________________________________________

（6）C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A的化学名称为_________________。

（7）_____________________________

III．写出下列化学方程式

(1)2-丁烯与溴水____________________________________

(2)CaC2→乙炔_____________________________________

(3)苯的溴代________________________________________

(4)2-溴丙烷的消去反应_________________________________

(5)苯乙烯加聚_________________________________________

回答下列问题：

（1）从KCl溶液中得到KCl固体，选择装置_________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl 等杂质，选择装置____________。从碘水中分离出I2，选择装置___________，该分离方法的名称为_________。

（2）装置A可用于酒精和水的混合物的分离。①的名称是_____________，该装置是利用酒精和水的______不同，将它们分离。通冷却水的方向是从______进_____出（填字母）。锥形瓶中收集到的液体主要是_____________。（已知：酒精的沸点是78.3℃，熔点是-114.1℃；水的沸点是100℃，熔点是0℃；）

（3）从碘水中得到碘时，若加入的萃取剂是四氯化碳，则下层显____________。

（4）当装置B在分液时，打开活塞后发现液体不能顺利滴下，其可能的原因是____________________。

下列说法不正确的是（ ）

A. 上述流程脱硫实现了废弃物的综合利用和酸雨的减少

B. 用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比MnCO3更小。

C. MnO2是碱性锌锰电池的正极材料,碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-

D. 假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程,将am3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为89.6%,最终得到MnO2的质量为C mol,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO2为(0.6C-0.4ab)mol

A. A B. B C. C D. D

A. 在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3ˉ)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32-)

B. 在氨-水体系中不断通入CO2，体系中始终存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3ˉ)＋c(OHˉ)

C. 随着CO2的通入，不断减小

D. pH=7时，水的电离程度最大

【题目】目前世界上用量最大，用途最广的合金是（ ）
A.铝合金
B.青铜
C.钢铁
D.塑钢

A．CH4的球棍模型示意图为：

B．乙烯的实验式为：CH2

C．乙醇的结构简式：C2H5OH

D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：

A. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

B. 235g核素发生裂变反应： +++10，净产生的中子（）数为10NA

C. 丙醇中存在的共价键总数为10NA

D. 50mL 18.4mol·L-1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子数目为 0.46NA

（1）[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有____(填序号)。

A.配位链 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键

（2）[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________________________________。

（3）某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:HOCH2CH＝CH2 CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为____________。