(1)应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O________g。

(2)所需仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒、托盘天平外，还缺少_____________、_________。

(3)实验中两次用到玻璃棒，起作用分别是________________、______________。

(4)配制溶液时有以下几个操作：

①溶解　②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液 ⑦定容

正确的操作顺序是__________________(填序号)。

(5)若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．胆矾失去了部分结晶水_________________________；

B．定容时加水超过刻度线___________________________；

C．最终定容时仰视观察液面_________________________。

(6)如图是温度计、量筒的一部分，下述读数（虚线对应刻度）及说法正确的是________。

A．①是量筒，读数为2.5 mL B．②是量筒，读数为2.5 mL

C．①是温度计，读数为3.5℃ D．②是温度计，读数为2.5 ℃

【题目】在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是( )

A. 该温度下此反应的平衡常数K＝3.2

B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝ mol·L－1·min－1

C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少

A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143

A. 1.43 g/L B. 1.83 g/L

C. 1.83 mg/L D. 1.43 mg/L

A. ①加了CCl4 ②加了苯 ③加了酒精

B. ①加了苯 ②加了CCl4 ③加了酒精

C. ①加了酒精 ②加了CCl4 ③加了苯

D. ①加了苯 ②加了酒精 ③加了CCl4

A. A、C两点的反应速率：A＞C

B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C. A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B

D. B、C两点化学平衡常数：B＜C

【题目】在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、ClO﹣
C.Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、Ca2+、SO42﹣

【题目】反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（　　）

A. A的平均反应速率是0.010 molL﹣1s﹣1

B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol

A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 容量瓶

具体过程如下：

①计算需要称量 NaOH 固体的质量_____；

②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

③用托盘天平称量 NaOH 固体；

④将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中；

⑤将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并____________；

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑦将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_____cm 时，改用_______滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；

试回答下列问题：

（1）填写上述过程中的空白；

（2）上述过程的正确顺序为___________（填步骤序号）；

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________；

（4）经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为 0.192mol/L，原因可能是____________。

A、使用滤纸称量 NaOH 固体；

B、未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；

C、容量瓶中原来有少量蒸馏水；

D、称量时所用的砝码生锈；

E、溶解 NaOH 后的烧杯未经多次洗涤；

F、定容时俯视刻度。