A.通入酸性高锰酸钾溶液中B.通入足量溴水中

C.一定条件下通入H2D.通入水中

【题目】下列叙述中正确的是（ ）
A.氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D.浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥

【题目】红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝__________________。

(2)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是___________________(用文字表达)；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

a．升高温度 b．加催化剂 c．通入O2 d．缩小容器体积

(3)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

①已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是___________。

②在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭容器中，反应达到平衡后，CO2转化率为α，则容器内平衡时的压强与起始压强之比为________。

(1)写出基态As原子的核外电子排布式___________________。

(2)NH3、PH3、AsH3熔沸点由高到低的顺序为______。

(3)水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+ 2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCL，该反应中所涉及的第二周期元素第一电离能大小顺序是________。晶体N2H4·H2O中各种微粒间的作用力不涉及__（填字母）。

a：离子键 b．共价键 c．金属键 d．氢键 e．范德华力

(4)NO3-的VSEPR模型是____，H3AsO3分子中As的杂化方式为____。

(5)GaAs以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于电子计算机、人造卫星等尖端技术。它的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。GaAs为___ 晶体，晶胞结构与NaCl晶胞____（填“相同”或“不同”）。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-l和MAsg·mol-l，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___ 。

（1）甲图中的三种物质分别属于动物、植物细胞中的储能物质的是_____，组成这三种物质的单体都是_____。

（2）乙图所示化合物的基本组成单位是___________，即图中字母_______________ 所示的结构表示，各基本单位之间是通过_____________(填“①”“②”或“③”)连接起来 的。

（3）丙图是由________个氨基酸经__________ 过程形成的，氨基酸的结构通式为__________ 。检验丙和戊可以用______________ 试剂。

（4）丁和戊中的 Mg2+、Fe2+体现了无机盐具有什么功能？_____。

A.2H++2e-=H2↑B.2H2O+O2+4e-=4OH-

C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=O2↑+2H2O

【题目】下列有关说法正确的是（ ）
A.酸和碱发生反应一定只生成盐和水
B.根据溶液酸性强弱，将酸分成强酸和弱酸
C.利用丁达尔效应，可以鉴别溶液和胶体
D.铝的单质和氧化物，与所有酸和碱均能发生化学反应

【题目】在NO2与水的反应中（ ）
A.氮元素的化合价不发生变化
B.NO2只是氧化剂
C.NO2只是还原剂
D.NO2既是氧化剂，又是还原剂

A. 若物质A是动、植物细胞中均含有的储能物质，则A是脂肪

B. 物质b是氨基酸，若某种B分子由n个b分子（平均相对分子质量为m）组成的2条链组成，则该B分子的相对分子质量大约为mn﹣18（n﹣2）

C. 物质c在人体细胞中共有5种，分子中的含氮碱基不同决定了c的种类不同

D. 物质d是性激素，d和胆固醇、维生素D都属于固醇类物质

（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式

已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中

通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。

（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留两位有效数字）

(4) 以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。