A.NO3-B.-ClC.-CHOD.-NO2

①碘水　 ②KI溶液　 ③银氨溶液　 ④FeCl3溶液

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl- 个数为NA

B. V mL硫酸铁溶液中含有mg SO42-，则Fe3+的物质的量浓度为6.94m/V mol·L-1

C. 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

D. 18g H2O含有8NA个质子

2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l）＋3O2(g）===2CO2(g）＋4H2O(l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是 （ ）

A. H2(g）的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B. 同质量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃烧，H2(g）放出的热量多

C. H2SO4(aq）＋Ba(OH）2(aq）===BaSO4(s）＋H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. 3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

【题目】常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是(　　)

A. HNO2的电离方程式为HNO2===NO＋H＋

B. a点H2O电离出的c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1

C. b点溶液中离子浓度大小关系为c(NO)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. X值等于20

A. Pt上发生氧化反应 B. Pb上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

C. 反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol D. 待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a

①该氯原子的相对原子质量为12a/b

②该氯原子的摩尔质量是aNA g

③m g该氯原子的物质的量为m/（aNA）mol

④a g该氯原子所含的电子数为17 mol

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

A. 2p1＝2p3<p2

B. 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

C. α2＋α3<1

D. Q1＋Q3＝92.4

A.两种离子B.一种原子和一种分子

C.一种分子和一种离子D.一种单质分子和一种化合物分子

A．起始滤液常温下pH＝7 B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

C．上图过程须经2次过滤 D．步骤③目的是除去CO32－