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【题目】下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。请通过计算回答:

(1)此盐酸的物质的量的浓度为多少?__________

(2)该盐酸50mL2.5 mol·L1NaOH溶液200mL混合,再将混合后溶液稀释至900mL,此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少?_____________

(3)在标准状况下,1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸?(保留一位小数,水的密度以1.00g/cm3计)_____________

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【题目】2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体,聚酯G是常见高分子材料,它们的合成路线如下图所示:

已知:①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L-1

(1)B的名称为__________;E的结构简式为__________

(2)下列有关K的说法正确的是__________

A.易溶于水,难溶于CCl4

B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C.能发生水解反应加成反应

D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2

(3)⑥的反应类型为__________⑦的化学方程式为__________

(4)F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有__________(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为1:2:3:4的是__________(写结构简式)。

(5)利用以上合成路线中的相关信息,请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备

的合成路线:__________

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【题目】实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL,需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是(
A.25
B.25L
C.25mL
D.50mL

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【题目】实验法是学习化学的重要方法。

Ⅰ.海带中含有丰富的碘元素,以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2I-+Cl2=2Cl-+I2,碘与溴一样易溶于有机溶剂):

(1)实验操作①的名称:___________________

(2)实验步骤②中加适量Cl2的目的是______________________________

(3)实验步骤③提取碘的过程中,不能选用的溶剂是________

A.苯 B.酒精 C.四氯化碳

(4)从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中要用到多种实验仪器。已知实验室里有坩埚、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网以及必要的夹持仪器等物品,尚缺少的玻璃仪器是__________________________________

(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏,指出下图所示实验装置中的错误之处:____________________________________________________

Ⅱ.某学生设计了如下实验方法分离NaClCaCl2两种固体混合物:

填空和回答下列问题

(1)写出生成B物质的化学方程式________________

(2)滤液中的溶质有_____________________(写化学式),若要制得纯净的NaCl,应向滤液中加入适量的某种试剂,该试剂的名称是_________________

(3)若要测定该样品中NaClCaCl2的质量比,可称量干燥的B物质和另一物质的质量,这种物质是___________________________

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【题目】计算并填空:(在标准状况下15gCOCO2的混合气体,体积为11.2L,则:

(1)混合气体的平均摩尔质量是 ___________________g/mol

(2)CO的体积分数是___________________

(3)CO2CO的质量比是 ____________________________

(4)混合气体中所含碳原子的质量是 ___________________ g

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【题目】无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)Cl2反应制备SnCl4,装置如下图所示。

已知:①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表

物质

颜色、状态

熔点/℃

沸点/℃

SnCl2

无色晶体

246

652

SnCl4

无色液体

-33

114

SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O。

回答下列问题:

(1)导管a的作用是____________,装置A中发生反应的离子方程式为___________

(2)当观察到装置F液面上方出现___________现象时才开始点燃酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。此时继续加热的目的是______________________

(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同),则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________

(4)若制得产品中含有少量Cl2,则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH萃取分液 B.加入足量锡再加热蒸馏

C.加入碘化钾冷凝过滤 D.加入饱和食盐水萃取

(5)可用碘量法测定最后产品的纯度,发生如下反应:Sn2++I2=Sn4++2Iˉ。准确称取该样品m g放于锥形瓶中,用少量浓盐酸溶解,再加水稀释,淀粉溶液作指示剂,用0.1mol·L-1碘标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL,则产品中SnCl2的含量为___________(用含m的代数式表示);即使此法测定的操作均正确,但测得的SnCl4含量仍高于实际含量,其原因可能是___________(用离子方程式表示)。

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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(
A.常温常压下,23g NO2含有NA个氧原子
B.标准状况下,22.4L H2O含有NA个H2O分子
C.含10 NA个电子的N2分子的物质的量是1mol
D.0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中,OH的个数为0.2NA

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【题目】下列物质中只含有共价键的是

A. 氖气 B. 氯化钠 C. 二氧化碳 D. 硝酸铵

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【题目】(N)、磷(P)、砷(As)VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现As2O3(或写成As4O6,俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题:

(1)As原子的核外电子排布式为_________________;P的第一电离能比S大的原因为_______________

(2)写出一种与CNˉ互为等电子体的粒子________(用化学式表示);(SCN)2分子中σ键和π键个数比为___________

(3)砒霜剧毒,可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-,其中AsO33-As的杂化方式为__________,AsO43-的空间构型为___________

(4)NH4+HNH的键角比NH3H NH的键角大的原因是__________;NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下图I),该化合物加热时首先失去水,请从原子结构角度加以分析:__________

(5)BN的熔点为3000℃,密度为2.25g·cm-3,其晶胞结构如上图所示,晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有__________个;若原子半径分别为rNpmrBpm,阿伏加德罗常数值为NA,则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________

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【题目】工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等,是形成雾霾的主要物质,其综合治理是当前重要的研究课题。

Ⅰ. NOx的消除。汽车尾气中的NO(g)CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H。

(1)已知:CO燃烧热的H1=-283.0kJ·mol-l

N2(g)+O2(g) 2NO(g) H2=+180.5kJ·mol-1,则H=____________

(2)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NOCO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测量逸出气体中NO含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),结果如下图所示。

①以下说法正确的是__________________(填字母)。

A.两种催化剂均能降低活化能,但H不变

B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响

C.曲线中的催化剂适用于450℃左右脱氮

D.曲线中催化剂脱氮率比曲线I中的高

②若低于200℃,图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为___________;判断a点是否为对应温度下的平衡脱氮率,并说明其理由:____________

Ⅱ.SO2的综合利用

(3)某研究小组对反应NO2+SO2SO3+NO H<0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比[no(NO2):no(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如右图所示。

①如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是________________

②图中C、D两点对应的实验温度分别为TCTD,通过计算判断:TC__________TD(“>”、“=”“<”)。

(4)已知25℃时,NH3·H2OKb=1.8×10-5,H2SO3Ka1=1.3×10-2Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1,溶液中的c(OHˉ)= ____________mol·L-1;将SO2通入该氨水中,当溶液呈中性时溶液中的=__________

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同步练习册答案