（1）表中元素，原子半径最大的是_____（填写元素符号）；原子核外有两个未成对电子的元素是_____________（填写编号）；③和⑥两元素形成化合物的电子式为__________。

（2）⑥⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________（填化学式）。

（3）比③、④、⑤三种元素的简单离子半径： ＞ ＞ （填离子符号________；元素④最高价氧化物对应的水化物与硫酸反应的离子方程式为________________________。

（3）用一个化学方程式来证明元素②比元素⑥的非金属性强__________________________。

（4）③和⑥两元素形成的化合物溶于水，其溶液中离子浓度由大到小的顺序：__________。

A. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B. 在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C. 25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

D. 将0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA

A. 有刺激性气味 B. 有毒 C. 密度比空气大 D. 红棕色

A. 图甲表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中a点pH小于b点

B. 图乙表示反应A(g)+B(g) → C(g)+D(g) +QKJ

C. 图丙表示合成氨反应的v(逆)随时间变化曲线，由图知t1时刻减小了压强

D. 图丁表示不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应的温度低于b

A. 1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol-1 B. 常温常压下11.2LCO2所含分子数为0.5NA

C. H2SO4 的摩尔质量为98 g D. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g

A. BF3为三角锥形分子

B. NH的电子式为，离子呈平面正方形结构

C. CH4分子中碳的杂化类型与其它有机物中的碳一样，都为sp3杂化

D. CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键

（2）常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：

①混合后溶液的质量分数．_________

②混合后溶液的物质的量浓度．________

③在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？_____________

A. 甲醛分子中有4个σ键

B. 碳酰氯分子中的C原子为sp3杂化

C. 甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等

D. 碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个π键

（1）该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制．

（2）配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；

A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（3）下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________

B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________

C.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中________

D.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中________

E.容量瓶洗涤干净后未干燥________

（4）若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为________

A. O2和O3 B. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

C. 12C和13C D. CH3和CH3CH3