A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

A. 氧化性 B. 酸性 C. 还原性 D. 稳定性

A. 18g 冰（图甲）中含 O﹣H 键数目为 4NA

B. 28g 晶体硅（图乙）中含有σ键数目为 4NA

C. 44g 干冰（图丙）中含有 0.25NA个晶胞结构单元

D. 石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g 石墨烯中含π键数目为 1.5NA

A. 电负性：④＞③＞②＞①

B. 原子半径：③＞④＞②＞①

C. 第一电离能：④＞③＞②＞①

D. 最高正化合价：③＞④=②＞①

（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。

（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________________________。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl_______mol，转移的电子的数目约为____。

（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。__MnO4－+ C2O42－+ ＝ Mn2++ CO2↑+ ，完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是______；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2_____L。

A.氯水B.澄清石灰水C.硫化氢水溶液D.品红溶液

①H2O2　②N2　③H2O　④HCl　⑤C2H4　⑥C2H2

A. ②⑤⑥ B. ①②⑤⑥

C. ②④⑥ D. ②③④

A. 标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA

B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA

A. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

B. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

C. 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构

D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

A. 中和反应是吸热反应

B. 燃烧属于放热反应

C. 断开化学键的过程会放出能量

D. 加热才能发生的反应一定是吸热反应