A.AlSB.AgSC.CuSD.FeS

请回答以下问题：

（1）操作a的名称是______________，所用玻璃仪器有_________________；

（2）在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）_______________溶液；

（3）写出固体H所含物质的化学式_________________________________；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式____________________________________________。

（二）某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏低的是__________，对实验结果没有影响的是________（填字母代号）。

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是____________，若丙同学实验中不停止加热，会看到___________。

(2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_______________________________；

(3)证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是_______，提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是________。

(4)利用氢氧化铁胶体进行实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷；

②若向其中加入饱和硫酸钠溶液，产生的现象是________________________；

③若向其中逐滴加入稀盐酸，产生的现象是__________________________。

回答下列问题：

（1）浸出渣主要成分为CaSO4↓·2H2O和_______________两种物质。

（2）右图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是_____________________________。

（3）工艺流程中的“副产品”为________（填化学式）。

（4）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案是否正确进行判断并做出评价： ___________________________________（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10-3mol·L-1，则溶液中=________________。（常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11）

（6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；生产1mol ClO-，消耗OH-______________mol。

②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。则该步反应的离子方程式为_________________________。

A.甲烷和苯均属于烃，均难溶于水

B.苯的分子结构中存在单双键交替的现象，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应

D.苯在空气中燃烧比甲烷在空气中燃烧时火焰亮，烟浓厚

(1)C极现象为___________，Fe极(含其周围的溶液)现象为：_____________________。

(2)若电解一段时间以后，将电源反接，C极电极反应式为：___________________，溶液中可以观察到的现象是：_____________________________________________。再向该溶液中通入O2，又会观察到的现象是：________________________________________________。

A. 碱石灰 B. 小苏打

C. 水玻璃 D. 漂白粉

A. A B. B C. C D. D

（1）在标准状况下，67.2 L CO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

（2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。

（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL1，其物质的量浓度是_______。

（5）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

A． B． C． D．

A.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合时

B.金属钠与水反应

C.浓硫酸稀释

D.煅烧石灰石