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【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,BC为同周期的金属元素,AB的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数,A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲乙、丙丁,他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“—“相连的两种物质间可发生反应),下列说法正确的是( )

A. 简单离子半径大小顺序:D>B>A>C

B. 等物质的量的BA3B3A中含有的阴阳离子总数相等

C. 元素AD的简单氢化物分子间仅存在范德华力

D. 元素BD形成化合物的水溶液呈碱性

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【题目】对下列各实验装置的描述正确的是( )

A. 甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3实验时为防止倒吸,应先通入CO2一段时间后再通NH3

B. 乙装置可用来萃取溴水中的溴,放出下层水后,另换洁净的烧怀放出有机层

C. 丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替

D. 丁装置可用来做喷泉实验,若在水中滴入少量酚酞,实验中可观察到红色喷泉

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【题目】现有A、B、C、D四种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,通入B、D气体时立即出现白色沉淀,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

(1)A、B、C、D的分子式分别为:A_______ B________ C_________D_______

(2)写出下列各反应的化学方程式:

A与B_______________________________________________

B与水_______________________________________________

C与澄清石灰水_______________________________________

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【题目】有关乙烯、苯分子的的描述不正确的是 ( )

A. 碳原子都采用sp2杂化 B. 分子中都含有σ键和π键

C. 分子都是平面结构 D. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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【题目】下列物质中不存在手性异构体的是( )

A. BrCH2CHOHCH2OH B.

C. CH3CHOHCOOH D. CH3COCH2CH3

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【题目】二氧化氯气体有毒,常应用在果蔬保鲜方面,用NaClO3CH3OH (沸点64.7℃) 在催化剂、61℃时发生反应得到ClO2,实验装置如下图,(已知ClO2 的稳定性较差,用稳定剂吸收ClO2。使用时加酸释放出ClO2)。完成下列填空:

1仪器b的名称为________,其作用是_____________

2反应中甲醇被氧化为甲酸(HCOOH),写出制备ClO2的化学方程式____________________

3甲装置中采取的加热方式是________________,如果滴加甲醇的速度过快,可造成的后果____________

4某同学建议将上述装置中的分液漏斗c改为恒压漏斗,你认为他的理由是______________________

5实验结束后,先用仪器a 注入一定量的NaOH溶液,过一段时后再拆卸仪器,其目的是____________

6下表是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化数据,若将其用于樱桃保鲜,你认为效果较好的稳定剂是_______( "1”“2”),原因是________________________________

时间/

稳定剂

0

2

4

6

8

10

12

14

16

稳定剂1

80

150

80

20

10

5

0

0

0

稳定剂2

40

52

52

52

52

50

48

47

20

7某同学在实验室测定某保鲜剂中ClO2含量,其实验操作如下,在维形瓶中加入足量的KI溶液。再加入5mL稀硫酸,取15ml保鲜剂于锥形瓶中。ClO2KI反应的离子方程式为:2ClO2+10I-+8H+==2C1-+5I2+4H2O;用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) 。达到滴定终点时用去18.00mlNa2S2O3标准溶液,测得该保鲜剂中ClO2的含量为________g·L-1

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【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是、

A. 分子中NO间形成的共价键是非极性键

B. 分子中四个氮原子共平面

C. 该物质既有氧化性又有还原性

D. 15.2 g该物质含有6.02×1022个原子

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【题目】新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位,可用作节能环保电动汽车的动力电池。 磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料,它的制备方法如下:

【方法一】 将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥,在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。

【方法二】 将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后,在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂,同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。

【方法三】 以铁红、锂辉石LiAl (SiO3)2 (含少量Ca2+Mg2+的盐)、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下:

己知: 2LiAl (SiO3) 2+ H2SO4()=Li2SO4+ Al2O3·4SiO2·H2O↓

溶解度/℃

20

40

60

80

溶解度(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

溶解度(Li2SO4) /g

34.2

32.8

31.9

30.5

1在方法一中,阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为______________________________

2在方法二中,除生成磷酸亚铁锂、乙酸外,还有H2O________(填化学式)生成。

3方法一与方法二中,制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是________________

4在方法三中从滤渣I中可分离出Al2O3,如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式________________

5向滤液II中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用热水洗涤的原因是___________________________。(6写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式______________________________________

7磷酸铁锂锋动力电池(简称LFP) 是一种高效、超长寿命的二次电池。其工作原理为:

C6Li+FePO4C6Li(1-x)+ (1-x) FePO4+xLiFePO4充电时,写出阴极反应方程式____________________

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【题目】丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可发生的化学反应有

A. 加成反应 B. 酯化反应 C. 氧化反应 D. 取代反应

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【题目】下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是

A. A B. B C. C D. D

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同步练习册答案