A. a点无MnS沉淀生成

B. CuS和MnS的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20

C. 向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体，c(Mn2+) 减小

D. 向含等浓度ZnCl2 和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，先析出的是ZnS

A.O2B.Cl2C.H2D.N2

A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体

B. H—O键键能为463 kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ

C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

A. A点溶液的pH=13

B. B和C两点所示溶液中水的电离程度：B>C

C. pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)

D. C点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

①该原子的相对原子质量为12a/b ②m g该原子的物质的量为 m/aNAmol

③该原子的摩尔质量是aNA g ④Wg该原子中含有W/a个该原子

⑤由已知信息可得：NA=12/a

A. ①②④ B. ①③ C. ②③ D. ③⑤

A. 若X为铜片，左池发生吸氧腐蚀作原电池，X在右池的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+

B. 若X装载的是足量饱和KCl溶液浸泡的琼脂，当外电路通过0.02mol电子时，两电极的质量差为0.64g

C. 若X装载的是足量饱和KC1洛液浸泡的琼脂，则X中的K+移向左池

D. 若X为锌片，左池为电池的负极区

【题目】在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1molA和0.2molA,在不同温度下反应A(g)+B(s)2C(g)达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c(A)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）

A. 反应A(g)+B(s)2C(g)△S>0、△H<0

B. A的转化率：a(状态Ⅱ)>a(状态Ⅲ)

C. 体系中c(C)∶c(C，状态Ⅱ)>(C，状态Ⅲ)

D. 化学平衡常数：K(状态Ⅰ)=K(状态Ⅲ)>K(状态Ⅱ)

A.火药应用B.开发氢能源C.合成药物D.改良水稻品种

A. 从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1

B. 制备0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C. 0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023

D. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

下列说法正确的是（ ）

A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

B. 化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸

C. 反应④的离子方程式为：2R+2OH-+2H2O=2RO2-+3H2↑

D. 化合物C的溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应