【题目】某有机物的结构简式为。下列关于该有机物分子结构的说法中正确的是

A. 最多有18个原子在同一平面内 B. 最多有4个碳原子在一条直线上

C. 最多有12个碳原子在同一平面内 D. 所有原子都可能在同一平面内

（1）已知：①C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－1366.8kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol。

乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：______________________。

（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

①写出燃料电池负极的电极反应式_________________。

②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是_______极(填“A”或“B”)；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为________L。

（3）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后如上图2作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量表达式为_____________(法拉第常数F＝9.65×l04C/ mol)，最多能产生的氯气体积为_____L(标准状况)。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+在阳极氧化成Co3+，生成的Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)，现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为________________________除去甲醇的离子方程式为______________________________。

A.食盐水B.豆浆C.食醋D.白酒

A. 沸点：己烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷

B. 2，2，3，3－四甲基丁烷、新戊烷、乙烷中化学环境相同的H原子种类由多到少

C. 密度：溴苯 ＞H2O ＞苯

D. 等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH

（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：

试剂②_____________________；试剂③_____________________。

（2）判断试剂①已过量的方法是：___________________________________。

（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：________________________

（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。

操作①的实验结果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-__________（填“能”或“不能”）透过半透膜；

请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）______：

限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液______________。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是______________。（任写一条）

（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液，

第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。则c(Na2S2O3)＝______mol·L-1。（只列出算式，不作运算）

已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同学盛装Na2S2O3溶液之前未润洗，这样测得的Na2S2O3的浓度可能________（填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能________(填“无影响”、“ 偏低”或“偏高”)。

A. 标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5 NA

B. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3 NA

C. 1 mol甲基的电子数目为7 NA

D. 28 g乙烯所含共用电子对数目为4 NA

①2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②CaO＋H2O＝Ca(OH)2

③Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

④Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

⑤2KClO32KCl＋3O2↑

⑥CaCO3CaO＋CO2↑

⑦2CO＋O22CO2

⑧SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓

（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是_____，既是化合反应又是氧化还原反应的是______(均填序号)。

（2）请用单向桥表示反应①的电子转移的方向和数目：________________。其中，该反应的氧化产物是___________，还原产物是__________。

（3）反应③的离子反应方程式为_________________________________________。

下列说法正确的是( )

A．阳极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B．从A口出来的是H2SO4溶液

C．a是阳离子交换膜，允许H＋通过

D．Na2SO4溶液从E口加入

（1）基态Fe3＋的核外电子排布式为________。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________。

（3）六氰合亚铁离子(Fe(CN))中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的结构式________。

（4）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素，1 mol尿素分子中，σ键的数目为________。

（5）有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3化合物中，中心离子为 ____________ ，外界离子的中心原子的杂化方式：_____________ 外界离子的空间构型：___________ 。