有关这四种元素的说法一定正确的是

A. X与W形成的化合物的电子式可表示为

B. Y的氢化物能与W的氢化物反应，所得产物只含有共价键

C. X、Y能分别与氧元素形成多种氧化物

D. Z处于元素周期表中第三周期ⅣA族

A. ②中试剂为饱和NaHCO3溶液

B. 打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊

C. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性

D. ③中发生反应的化学方程式是2+CO2 +H2O+Na2CO3

(1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，在该反应中________元素的化合价升高,该元素的原子____电子（得到或失去）,_____________是氧化剂,______________是还原剂,________是还原产物,________是氧化产物。（填化学式）

(2)标出下列化合物中指定元素的化合价。

KMnO4中Mn元素的化合价__________，KClO3中Cl元素的化合价__________。

Ⅰ．试剂:①KMnO4/H＋②NaOH溶液 ③饱和Na2CO3溶液④H2O ⑤Na ⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4

Ⅱ．装置：

【题目】波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。该过程可表示为：。下列说法错误的是

A. 波义耳所描述的变化属于氧化还原反应 B. 此反应可粗略测定空气中氧气的含量

C. 波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应 D. 用热分解法可由氧化汞制得单质汞

A. 氯化钠的电子式： B. 氯原子的结构示意图：

C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 质子数为35、中子数为45的溴原子：

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

A. 线粒体中 B. 高尔基体中 C. 核糖体中 D. 内质网中

【题目】金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____。

A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中C．放在水中 D．放在煤油中

（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式____________，生成物的颜色为____。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为____________，检验该反应产生的气体的方法是________________。

（3）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为____________（填化学式）；过氧化钠与CO2反应的化学方程式__________________________。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。

（4）一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式为___________________。

（1）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是______________________；漂白粉的有效成分是（填化学式）_________。漂白粉在空气中长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明） _____________。

（2）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 由于氯气有毒所以实验室通常用___________________溶液吸收尾气（填化学式），反应的化学方程式为_____________________。

（3）氯气是一种常用的消毒剂，新制氯水含多种微粒并表现出不同的性质(用化学式或离子符号填写)：

使氯水呈黄绿色的是________；能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________；能使紫色石蕊试液显红色的是________；能使红纸褪色的是________。