A.属于碱B.属于碱性氧化物C.属于酸D.属于盐

(1)A是________，B是________，E是________(写元素符号)。

(2)写出C元素基态原子的电子排布式__________________________________。

(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布__________________________。

【题目】对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是（ ）
A.减小压强
B.加热
C.加水稀释
D.降低温度

A.硝酸B.氯水C.硫氰化钾溶液D.石蕊溶液

（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3 CO2↑。该反应的氧化剂是____，当16g 硫参加反应时，转移的电子数为__________。

（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为__________个，用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_________。

【题目】实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是

A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B. 每生成1 mol Cl2，转移的电子数为2 NA

C. 转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L

D. 每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

（1）Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为__________________； Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻， Ni在周期表中的位置是__________________。

（2）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 [Cu( NH3)4]SO4·H2O。

①乙醇分子中C 原子的轨道杂化类型为__________________，NH3与H+以配位键形成NH4+，则NH4+的空间构型为____________________。

②[Cu( NH3)4]SO4·H2O]中存在的化学键除了极性共价键外，还有____________________。

③NH3极易溶于水的原因主要有两个，一是_______________，二是_______________________。

（3）CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2-，1mol CN-中含有的π键数目为__________。与CN-互为等电子体的离子有____________（写出一种即可）。

（4）Cu 与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a g·cm-3，则Cu与F最近距离为____________pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式，不用化简）。

A. 5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4

B. 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NA

C. 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度

D. 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:11

【题目】将I2、Na2O，NaOH、Na2S，Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种

A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50