A. HX，HZ，HY B. HX，HY，HZ C. HZ，HY，HX D. HY，HZ，HX

【题目】下列反应属于吸热反应的是（ ）
A.甲烷在空气中燃烧
B.碳酸钙受热分解
C.镁条溶于盐酸
D.过氧化钠与水反应

A. 还原性：I－＞Fe2＋＞Br－

B. 当通入2 molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

C. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

D. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

A.金属钠保存在煤油中B.氯水保存在棕色瓶中

C.氢氟酸保存在塑料瓶中D.NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中

（1）该反应的氧化剂是________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比______________。

（3）若反应转移了0.3mol电子,则在标况下生成气体体积___________。

请参照元素A～H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_______________________________。

(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。

(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________________。

(4)E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：__________________。

(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有______________；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________，根据等电子理论推测CO分子的结构式可表示成________，一个CO分子中有________个σ键，________个π键。

(6)根据价电子对互斥理论预测D和H所形成的HD的空间构型为_________形。

A. 构成细胞的各种化合物在非生物中都存在

B. 生物界和非生物界都具有新陈代谢

C. 构成细胞的无机物在非生物界是都存在

D. 构成细胞的各种化学元素在无机自然界中都能找到

(1)Zn2＋基态核外电子排布式为_______________________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________。

(3)HOCH2CN的结构简式，HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是________和__________。

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。

(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_________________(用编号填写)

①CO2　②SiF4　③SCl2　④CO32－　⑤H3O＋

（2）将溶质质量分数为a%NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成VmL 2a%的NaOH不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是__________。

（3）amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_______。

（4）现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的质量之比为________（最简整数比）。

（5）标准状况下，密度为0.75g/L 的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为_____________。