（1）写出装置I中有关仪器的名称：a ________________，b__________________，该装置分离混合物的原理是根据混合物各组分______________不同进行分离的。

（2）装置II中仪器C 的名称为_______________，使用C前必需进行的操作是 _______________为使C中液体顺利流下，打开活塞前应进行的操作是 _________________________。

（3）下面是用36.5%的浓盐酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸 的操作，请按要求填空：

①配制上述溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还有 _____________________，需要量取浓盐酸的体积为 ____________mL。

②下列操作中,会造成所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。

a．定容时，俯视刻度线 b．没有洗涤烧杯和玻璃棒

c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水。d．量筒量取盐酸前没有用浓盐酸润洗。

③经测定，所配溶液的浓度偏小，如果忽略实验过程产生的误差，可能的原因是___________。

（1）酶氧化酶与酚类底物在细胞中能实现分类存放，是因为细胞内具有 系统，组成该系统的结构具有的功能特性是 ．茶叶细胞中也存在众多种类的酚类物质与酚氧化酶．绿茶制取过程中必须先进行热锅高温炒制，这一过程的目的是 ．

（2）茶树的Rubicon酶在CO2浓度较高时，该酶催化C2与CO2反应，Rubicon酶的存在场所为 ；该酶具有“两面性”，在O2浓度较高时，该酶催化C2与O2反应，产物经一系列变化后到线粒体中会产生CO2，其“两面性”与酶的 （特性）相矛盾．

（3）如图中曲线表示将酶在不同温度下保温足够长时间，再在酶活性最高的温度下测其残余酶活性，由图可得出： ．为了验证这一结论，请以耐高温的纤维素分解酶为实验材料，比较在低温和最适温度下储存对酶活性的影响，写出实验设计思路： ．

A. ①③⑤ B. ④⑥⑦ C. ①④⑦ D. ②③⑤

已知：①R-BrR-OCH3 ②R-CHO+R-CH=CH-COOH

③A能与FeCl3溶液反应显紫色

（1）A的名称为_________________,B生成C的反应类型为__________________。

（2）D的结构简式为________________________。

（3）E中含氧官能团名称为_______________。

（4）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________________________。

（5）G为香兰素的同分异构体，其中能同时满足下列条件的共有______种。(不考虑立体异构)

①能发生银镜反应

②本环上只有3个取代基

③1molG能与足量金属钠反应产生22.4LH2(标准状况)其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式__________。(写一种即可)

（6）根据上述合成中提供的信息，写出以为原料(其他试剂任选)分三步制备肉桂酸()的合成路线。_____________________________________________

A. 该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c2(NO2)

B. 若乙容器内气体的压强保持不变，说明反应已达到平衡状态

C. 平衡时NO2体积分数：甲>乙

D. 达到平衡所需时间，甲所需时间短

【题目】石英晶体的平面示意图如图所示，它实际上是网状结构，其中硅、氧原子的个数比是m：n，有关叙述正确的是（ ）（相对原子量Si 28 O 16）

A. 6g该晶体中含有0.1NA个分子

B. m：n=2：1

C. 原硅酸根SiO44—的结构为，则二聚硅酸根离子Si2O7x—中的x=6

D. 六聚硅酸根[Si6O18]y—中的y=10

（1）C的基态原子的电子排布式为___________；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是_____________________________________________。

（2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都分别能与D形成中心原子杂化方式均为___________的共价化合物X、Y、Z。其中，属于不等性杂化的是___________ (写化学式)。

（3）比较Y、Z的熔沸点Y______Z(填“>”、“<”或“=”)，并解释理由_____________________。

（4）D元素能与Cu形成棕黄色固体，加水溶解并稀释过程中，溶液颜色由绿色逐渐转化为蓝色，显绿色离子是_________________，显蓝色离子中的配位原子________________。

（5）A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似石墨的结构，其结构如下图所示(图1为晶体结构，图2为切片层状结构)，其化学式为__________。实验测得此晶体结构属于六方晶系,晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64nm，c=0.24nm。其晶体密度为__________g/cm3(已知：2=1.414,后=1.732,结果精确到小数点后第2位。)

A.电子流从铁棒经导线流入铜棒B.溶液逐步变为浅绿色

C.溶液的酸性减弱D.气泡在铁片上产生

（1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝____________（填“向左”或“向右”）旋动。

（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的离子方程式为_______________________________。

（3）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_________________________________。

（4）洗涤该沉淀的方法是______________________________________________________，为了检验此沉淀是否洗涤干净，应取最后一次的洗涤液少许，加入__________溶液检验。

（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_________。

（6）理论上最多可以制得CuO的质量为 _______________。

I．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H

已知反应中相关键能数据如下：

（1）由此计算△H=__________。

（2）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入到容积固定为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为__________。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是__________ (填序号)。

a．缩小容器体积 b．催化剂 c．降低温度 d．再通入2.0molNO

③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,平衡将__________ (填“正向”或“逆向”)移动。

Ⅱ．SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H<0

（3）该法可能发生副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，减少副反应的主要措施是___________(写一条即可)。

（4）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。

①工业上选择催化剂__________(填“甲”或“乙”)，原因是____________。

②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是__________。(写一条即可)