A. 标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 NA

B. 2 mol SO2 和1mol O2 混合充分反应后,转移电子的数目为4 NA

C. 46g NO2 和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2 NA

D. 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA

已知:①RCHO+R'CH2CHO

②

（1）已知甲的相对分子质量为30，甲的结构简式为____。E中含氧官能团的名称是____。

（2）反应②的反应类型是____ 。

（3）写出反应①的化学方程式:_________________。

（4）芳香族化合物G与E互为同分异构体，1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应。则G的结构有______种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种，且被氧化后能与C反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式:_______。

（5）结合已知①，设计以乙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件):__________________。

【题目】常温下，下列不发生反应的一组物质是（ ） ①铜与浓硫酸 ②二氧化硅与NaOH溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与纯碱 ⑤铁与液氧 ⑥一氧化氮与氧气 ⑦硅与氧气．
A.①②③⑥
B.②③⑤⑥
C.①④⑤⑦
D.①②③⑦

回答下列问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为______________________________________，

（2）C装置(燃烧管)中CuO的作用是_______________________________________，

（3）写出E装置中所盛放试剂的名称_____________，

（4）将4.6 g有机物M进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，则该物质的实验式是________。

（5）经测定，有机物M的核磁共振氢谱示意图如图，则M的结构简式为_____________。

A.苯分子中所有原子在同一平面上B.苯燃烧火焰明亮伴有浓烈的黑烟

C.苯中无碳碳双键，故不能发生加成反应D.苯可发生取代反应

（1）图一是根据反应Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是________________________________________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向_______移动（填“甲”或“乙”）。

（2）图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是__________________________________________；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为________________L。

（3）一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3，以下关系正确的是______________。

A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3－)+ c(CO32－)+c(OH－)

B．c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)

C．c(K+)>c(CO32－)>c(H+)>c(OH－)

D．c(K+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)

E．c(K+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+c(H2CO3)

（1） 中含有的官能团的名称为__________________________。

（2）1，4-二甲苯的结构简式________________________________________。

（3）有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________________________。

（4） 的分子式________________；名称是____________________。

反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(KⅠ)：

（1）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5 min后测得c(CO)＝0.4 mol·L－1，计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为________mol·L－1·min－1。

（2）由表中数据判断ΔH1______(填“>”“<”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝_________(用ΔH1和ΔH2表示)。

（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是______(填序号)。

a．充入CO，使体系总压强增大

b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．充入He，使体系总压强增大

d．使用高效催化剂

（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：KⅡ＝__________________；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数KⅡ__________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（5）比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

A. pH=c时，e点为0

B. pH=a时，e点不移，d点右移

C. 适当降低温度，e点下移，d点右移

D. H2O2量增加，e点不移，d点左移

甲：a(g)＋b(g)2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH2>0

起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是

A. 在反应器恒温下，向乙中通入z气体，c的物质的量浓度增大

B. 在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y的转化率增大

C. 在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高

D. 在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变