(1)C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。

(2)与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是____________。

(3)Cu+的电子排布式为___________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu,但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO 为何会生成Cu2O：____________________。

(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙酸，乙醛分子中碳原子的杂化方式是___________，乙醛分子H-C-O的键角___________(填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O 的键角。

(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构,试画出Cu(H2O)2Cl2具有极性的分子的结构式：___________。

(6)Cu3N的晶胞结构如右图所示，N3-的配位数为___________，Cu+的半径为apm,N3-的半径为bpm,Cu3N的密度为___________g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

A. X、Z烧杯中分散质相同

B. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

C. Y中反应的离子方程式为:3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+

D. Z中的分散系能产生丁达尔效应

【题目】下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ）
A.氨可用作制冷剂
B.可用铝制容器盛装浓盐酸
C.硅是太阳能电池的常用材料
D.铁红常用于制红色油漆和涂料

A. 纤维素、脂肪 B. 淀粉、油脂 C. 蛋白质、烃 D. 蛋白质、植物油

（1）A.用量简量取_____浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；

B.用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中；

C.将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；

D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；

E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；

F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；

G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。

（2）上述操作正确的顺序为(用字母填写)__________。

（3）进行A步操作时，应选择下列量器_______(填序号)。

a.10mL量筒 b.50mL量筒 c.100mL量筒

（4）如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将_______(偏高、偏低、无影响)。

（5）进入A步操作后，必须________后才能进行C操作。

A. 该装置将化学能转化为光能和电能

B. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

C. 每生成1molO2，有44g CO2被还原

D. a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

A. 馒头 B. 豆腐 C. 西红柿 D. 豆油

(1)用活性炭还原法可以处理氨氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ· mol-1。

在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。

①0～10min 内,NO 的平均反应速率v(NO)=___________。

T1 ℃时，该反应的平衡常数K=___________。

②30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。___________。

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂

③若30min 后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3 ∶3，则Q________0(填“＞”、“=”或“<”)。

(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。

①由图甲可知,SCR技术中的氧化剂为___________。已知c(NO2)∶c(NO)=1∶1时脱氮效果最佳，若生成1mol N2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为___________。

②图乙是不同催化剂Mn 和Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为________________。

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中通入氯气，溶液逐渐变红。由此可知硫酸亚铁的一些性质为:_________；此过程中涉及的反应离子方程式为_______________。

（2）为探究硫酸亚铁的分解产物，无水硫酸亚铁固体置于装置A中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管A中残留固体为红色粉末。

①C、D、E中的溶液依次为_______(填标号)。C、D中有气泡冒出，C、D中还可观察到的现象分别为________、________。

a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4

②写出装置A中反应的化学方程式_____________。

③装置E的作用_____________。

【题目】一定温度下，将一定量的A、B气体充入密闭容器，发生反应：A(g)+B(g)xC(？)+3D(？)。反应平衡后，改变影响平衡的一个条件，物质A的浓度变化如下图所示。下列有关说法正确的是

A．x=2，C为气态，D可能为气态也可能为非气态

B．改变的条件可能是使用了催化剂

C．其他条件不变，若向容器中加入少量C，A的平衡转化率不变

D．该反应的化学平衡常数K=[c(C)]2/c(A) ·c(B)，且温度升高，K值增大